Cho 86,3g hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng) tan

* Hướng dẫn giải

mO = 86,3.19,47% = 16,8g ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl₂O₃ = 0,35

Hòa tan X vào H₂O ⇒ nOH^- = 2nH₂ = 2.0,6 = 1,2

Al₂O₃ + 2OH^- $\stackrel{}{\to }$  2AlO₂^- + H₂O

 0,35 → 0,7            → 0,7

⇒ nOH^- còn dư = 1,2 – 0,7 = 0,5

Khi cho 2,4 mol HCl vào thì:
OH^- dư + H⁺ $\stackrel{}{\to }$  H₂O

0,5      → 0,5

AlO₂^- + H⁺ + H₂O $\stackrel{}{\to }$  Al(OH)₃

0,7   → 0,7                   → 0,7

Al(OH)₃ + 3H⁺ $\stackrel{}{\to }$  Al³⁺ + 3H₂O

0,4 ←        1,2

⇒ nAl(OH)₃ còn lại = 0,7 – 0,4 = 0,3 ⇒ mAl(OH)₃ = 0,3.78 = 23,4g ⇒ Chọn D.