Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết

* Hướng dẫn giải

Ta có nCO₃^2- = nNa₂CO₃ = 1,5.0,1 = 0,15 mol; nHCO₃^-_bđ = nKHCO₃ = 1.0,1 = 0,1 mol

nH⁺ = nHCl = 1.0,2 = 0,2 mol

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch X thì phản ứng xảy ra theo trình tự:

H⁺         +     CO₃^2-  $\stackrel{}{\to }$ HCO₃^-(1)

0,15 mol ← 0,15 mol  → 0,15 mol

⇒ nH⁺_{còn dư} = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol; nHCO₃^- _mới = 0,15 + 0,1 = 0,25 mol

H⁺_{còn dư} + HCO₃^-  $\stackrel{}{\to }$ CO₂↑ + H₂O (2)

(0,05)      (0,25)          → 0,05

⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 lít ⇒ Chọn B.