Hòa tan hết một mẫu hợp kim Ba – K (với tỉ lệ mol 1 : 2) vào nước được dung dịch

* Hướng dẫn giải

Ta có nH₂ = 0,4 mol; nAl₂(SO₄)₃ = 0,04 mol

Gọi x = nBa ⇒ nK = 2x

Ba + 2H₂O $\stackrel{}{\to }$  Ba(OH)₂ + H₂

x                       → x            → x

K + H₂O $\stackrel{}{\to }$  KOH + H₂

2x                 → 2x      → x

Ta có nH₂ = x + x = 0,4  x = 0,2

⇒ nOH^- = 2nBa(OH)₂ + nKOH = 2x + 2x = 0,8 mol

nAl³⁺ = 2nAl₂(SO₄)₃ = 0,08; nSO₄^2- = 3nAl₂(SO₄)₃ = 0,12 mol; nBa²⁺ = nBa(OH)₂ = 0,2 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-  $\stackrel{}{\to }$ BaSO₄↓

(0,2)   (0,12)       → 0,12 mol

Al³⁺ +  3OH^-  $\stackrel{}{\to }$ Al(OH)₃↓

0,08 → 0,24        → 0,08

Như vậy nOH^- _{còn dư} = 0,8 – 0,24 = 0,56 mol

Al(OH)₃ + OH^- _{còn dư}  $\stackrel{}{\to }$ AlO₂^- + 2H₂O   

0,08      → 0,08

Sau khi kết thúc phản ứng, OH^- vẫn còn dư và kết tủa thu được chỉ có BaSO₄

⇒ m = mBaSO₄ = 233.0,12 = 27,96g ⇒ Chọn D.