Cho 0,85 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

* Hướng dẫn giải

Ta có: n_OH- = n_NaOH = 0,85 mol; n_Al3+ = 2.n_Al2(SO4)3 = 0,2 mol; n_H+ = 2.n_H2SO4 = 0,2 mol

Thứ tự phản ứng khi cho OH^- vào {H⁺; Al³⁺} là:

 (1) H⁺ + OH^- → H₂O

     0,2     0,2              mol

Lượng OH^- còn lại sau phản ứng (1): \({n_{O{H^ - }con\,lai}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{{H^ + }}} = 0,85 - 0,2 = 0,65(mol)\)

Xét tỉ lệ (*) = 0,65 : 0,2 = 3,25 → 3< (*) < 4 → Kết tủa tan 1 phần; (1) (2) đã kết thúc, (3) đang xảy ra

Áp dụng công thức tính nhanh (xem cách chứng minh ở mục phương pháp):

n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

→ 0,85 = 0,2 + 4.0,2 - n_Al(OH)3

→ n_Al(OH)3 = 0,15 mol

→ m_{kết tủa} = 0,15.78 = 11,7 (g)

Đáp án cần chọn là: A