Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ (mol/lít), và thấy khối lượng dung dịch giảm đi 11,6 gam so với...

* Hướng dẫn giải

PTHH:  4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag ↓ + O₂ ↑  + 4HNO₃

                   x                  →     x  → 0,25x   → x

Gọi n_AgNO3 bị điện phân là x (mol)

Ta có: m_{dd giảm} = m_Ag + m_O2

=> 108x + 0,25x. 32 = 11,6

=> x = 0,1 (mol)

Theo đề bài dd X là AgNO₃ và HNO₃ có nồng độ mol/l bằng nhau => n_AgNO3 dư = n_HNO3 = 0,1 (mol)

             Fe +    4H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + NO + 2H₂O  (1)

PƯ    0,025 ←0,1→0,025→ 0,025

Dư     0,035                0,14

             Fe   +   2Ag⁺ →  Fe²⁺ + 2Ag↓     (2)

Pư       0,035 → 0,07→   0,035

Dư                     0,03

            Ag⁺ + Fe²⁺    → Fe³⁺ + Ag↓   (3)

Pư     0,03 → 0,03→    0,03

Sau phản ứng (1), (2) (3) => n_Fe2+ = n_{Fe2+ (2)} – n_{Fe2+ (3)} = 0,035- 0,03 = 0,005(mol)

n_Fe3+ = n_{Fe3+ (1)} + n_{Fe3+ (3)} = 0,025 + 0,03 = 0,055 (mol)

Vậy dd Y gồm : Fe(NO₃)₂: 0,005 mol; Fe(NO₃)₃: 0,055 (mol)

=> m= 0,005. 180 + 0,055. 242 = 14,21 (g)

Đáp án cần chọn là: B