Dung dịch X chứa các ion: \(C{{a}^{2+}},N{{a}^{+}},HCO_{3}^{-}\) và \(C{{l}^{-}}\), trong đó số mol của \(C{{l}^{-}}\) là 0,1. Chia X thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vớ...

* Hướng dẫn giải

Nhận thấy: \({{n}_{\downarrow (2)}}>{{n}_{\downarrow (1)}}\) → Ở phần một, \(C{{a}^{2+}}\) phản ứng hết, \(CO_{3}^{2-}\) dư.

Xét phần một: \({{n}_{C{{a}^{2+}}}}={{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,02\ mol\to {{n}_{C{{a}^{2+}}(X)}}=0,04\ mol\)

Xét phần hai: \({{n}_{HCO_{3}^{-}}}={{n}_{CO_{3}^{2-}}}={{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,03\ mol\to {{n}_{HCO_{3}^{-}(X)}}=0,06\ mol\)

Bảo toàn điện tích trong X: \({{n}_{N{{a}^{+}}}}=0,08\ mol\)

Khi cô cạn, trong X gồm \(C{{a}^{2+}}\) (0,04 mol); \(N{{a}^{+}}\) (0,08 mol); \(C{{l}^{-}}\) (0,1 mol); \(CO_{3}^{2-}\) (0,03 mol).

\(\to m=0,04.40+0,08.23+0,1.35,5+0,03.60=8,79\ gam\)