Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu được N2, CO2 và 0,84 mol H2O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng,...

* Hướng dẫn giải

Quá trình quy đổi:

X \(({{C}_{m}}{{H}_{2m+4}}{{O}_{4}}{{N}_{2}})\to {{(C{{H}_{2}})}_{a}}{{(C{{O}_{2}})}_{2}}{{(N{{H}_{3}})}_{2}}{{H}_{2}}\): x mol (với a = m – 2)

Y \(({{C}_{n}}{{H}_{2n+3}}{{O}_{2}}N)\to {{(C{{H}_{2}})}_{b}}(C{{O}_{2}})(N{{H}_{3}}){{H}_{2}}\): y mol (với b = n – 1)

→ Quy đổi E thành CH₂ (z mol); H₂ (x + y mol); CO₂ (2x + y mol) và NH₃ (2x + y mol).

Sơ đồ phản ứng:

Ta có: x + y = 0,2       (1)

Bảo toàn nguyên tố H: \({{n}_{{{H}_{2}}O}}=z+x+y+1,5(2\text{x}+y)=0,84\) (2)

Bảo toàn electron: \(6\text{z}+3(2\text{x}+y)+2(x+y)=0,58.4\)       (3)

Từ (1), (2) và (3) suy ra: \(x=0,12;\text{ }y=0,08;\text{ }z=0,16\)

\(\to 0,12\text{a}+0,08b=0,16\to a=0;b=2\) là nghiệm duy nhất của phương trình.

→ X là (COONH₄)₂ (0,12 mol) và Y là C₂H₅COONH₄ (0,08 mol).

→ Muối gồm (COONa)₂ 0,12 mol và C₂H₅COONa (0,08 mol).

\(\to m=0,12.134+0,08.96=23,76\ gam\)