Hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 và 0,71 mol H2SO4 thu được du

* Hướng dẫn giải

Z gồm N₂ (0,05) và H₂(0,09)

BTKL: mX + mHNO₃ + mH₂SO₄ = m muối + mZ + mH2O

Với m muối - mX = 62,6 ⇒ nH2O = 0,58

bảo toàn H → nNH4⁺ = 0,04

Bảo toàn N → nFe(NO₃)₂ = 0,03

nH⁺ = 0,08 + 0,71.2 = 12nN₂ + 10nNH₄⁺ + 2nH₂ + 2nO

→ nO = 0,16 → nFe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol Fe và Mg trong X.

nX = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

nBa(OH)₂ = nH₂SO₄ = 0,71

→ nOH- trong kết tủa = 0,71.2 - nNH₄⁺ = 1,38

m _{kết tủa} = 56(u+ 0,03 + 0,04.3) + 24v + 1,38.17 +233.0,71 = 211,77

→ u = 0,13 và v = 0,3

→ % Fe = 24,97%