Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng

Đáp án D

Ta có:

n_e = $\frac{It}{F}=\frac{5.4632}{96500}=0,24\left(mol\right)$ 

Cực âm:

Cu²⁺ + 2e → Cu

0,12 ← 0,24          mol

Cực dương:

$\begin{array}{l}2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e\\ 0,12 0,12 mol\\ 2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e\\ 0,12 0,12 mol\end{array}$ 

Dung dịch sau điện phân gồm: Cu²⁺ dư 0,08 mol; $S{O}_4^{2-}$: 0,2 mol; H⁺: 0,12 mol; Na⁺: 0,12 mol

Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân:

$\begin{array}{l}Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\\ 0,08 0,08 0,08 mol\\ Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2\\ 0,06 0,12 mol\end{array}$ 

Khối lượng thanh Mg thay đổi sau phản ứng là:

∆m = m_Cu – m_{Mg pư} = 0,08.64 – 0,14.24 = 1,76 (gam).