Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước

Đáp án A

$n_{H_2}$= 0,08 mol

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M.

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

n_M = 2. $n_{H_2}$= 2.0,08 = 0,16 mol

⇒ M_M = $\frac{M_M}{n_M}=\frac{3,36}{0,16}$= 21

Có Li (M_Li = 7) < 21 < K (M_K = 39)

Vậy kim loại A là Li

$\left\{\begin{array}{l}{n}_K+n_{Li}=0,16\\ 39.n_K+7.n_{Li}=3,36\end{array}\right.$⇒ $\left\{\begin{array}{l}{n}_K=0,07\\ n_{Li}=0,09\end{array}\right.$

%m_Li = $\frac{7.0,09}{3,36}.100\%=18,75\%$.