Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH a mol/l và Ba(OH)2 b mol/l. Để

Đáp án B

Gọi số mol NaOH và Ba(OH)₂ trong 50 ml dung dịch X lần lượt là x và y (mol)

_{$n_{O{H}^{-}}$} = x + 2y (mol) ; $n_{B{a}^{2+}}$ = y (mol)

Phản ứng trung hoà: $n_{H^{+}}$ = $n_{O{H}^{-}}$

⇒ x + 2y = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Phản ứng với CO₂: $n_{C{O}_2}$ = 8.10^-3 mol

$\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,01}{{8.10}^{-3}}$ = 1,25. Hai chất tham gia phản ứng hết, phản ứng tạo 2 muối.

$n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}$ = 0,01 – 8.10^-3 = 2.10^-3 mol

$n_{BaC{O}_3\downarrow }$= $\frac{0,2955}{197}$ = 1,5.10^-3 mol > $n_{C{O_3}^{2-}}$

⇒ Toàn bộ Ba²⁺ đã đi vào kết tủa

$n_{B{a}^{2+}}$= $n_{BaC{O}_3}=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 1,5.10^-3 mol

⇒ b = $\frac{1,{5.10}^{-3}}{0,05}$= 0,03 (mol/l)

n_NaOH = $n_{O{H}^{-}}$- 2$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$= 0,01 - 2.1,5.10^-3 = 7.10^-3 mol