Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M. Sau khi

Đáp án B

$n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15mol;n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=3.0,1=0,3mol.$ 

Vì $n_{F{e}^{3+}}<3n_{Al}<3n_{F{e}^{3+}}$ 

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}Al\stackrel{100\%}{\to }A{l}^{3+}\\ F{e}^{3+}\stackrel{100\%}{\to }F{e}^{2+}\stackrel{<100\%}{\to }Fe\end{array}\right.$ 

Dung dịch sau phản ứng chứa: Al³⁺ (0,15 mol); $N{O}_3^{-}$ (0,9 mol); Fe²⁺ (x mol).

Bảo toàn điện tích có: 0,15.3 + 2x = 0,9 ⇒ x = 0,225 mol.

Bảo toàn Fe có: n_Fe³⁺ _bđ = n_Fe²⁺ _{sau pư} + n_Fe

⇒ n_Fe = 0,3 – 0,225 = 0,075 mol

Vậy m = 0,075.56 = 4,2 gam.