Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 0,15mol KHCO3. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng thu được

Đáp án đúng là: 

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,1 (mol) $\to$ $n_{B{a}^{2+}}$ = 0,1 (mol); $n_{O{H}^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{KHC{O}_3}$ = 0,15 (mol) $\to$ $n_{K^{+}} =n_{HC{O}_3^{-}}$ = 0,15 (mol).

Phương trình ion:

OH­^- +  $HC{O}_3^{-}$ $\to$  $C{O}_3^{2-}$ + H₂O (tính theo )

0,15     0,15          0,15               (mol)

$n_{O{H}^{-}}$ _(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol).

Ba²⁺ + $C{O}_3^{2-}$  $\to$ BaCO₃¯ + H₂O (tính theo Ba²⁺)

0,1         0,1            0,1                  (mol)

$n_{C{O}_3^{2-}}$ _(dư) = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol).

Cô cạn dung dịch Z:

m = m_rắn = $m_{K^{+}}+m_{O{H}^{-}}+m_{C{O}_3^{2-}}$ = 0,15×39 + 0,05×17 + 0,05×60 = 9,7 (gam).