Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4

* Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}\frac{n_{Cu}}{n_{Ag}}=\frac{4}{1}\\ 64n_{Cu}+108n_{Ag}=1,82\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Cu}=0,02\\ n_{Ag}=0,005\end{array}\right.$ 

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,015 (mol); $n_{HN{O}_3}$ = 0,06 (mol).

→ $\sum n_{H^{+}}$ = 0,015×2 + 0,06 = 0,09 (mol); $n_{N{O}_3^{-}}$ = 0,06 (mol).

Để hòa tan được hết hỗn hợp kim loại thì:

Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + n_Ag  → n_NO = 0,015 (mol).

$n_{H^{+}\left(\min \right)}$ = 4n_NO = 0,06 (mol) < 0,09 (mol).

2NO   +   O₂ →  2NO₂

0,015   0,0075    0,015    (mol)

Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃ (tính theo $n_{N{O}_2}$)

0,015                             0,015    (mol)