Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

n_Fe = n_Al =$\frac{8,3}{27+56}$  = 0,1 mol

$n_{H_2}$= $\frac{1,12}{22,4}$  = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al + 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28(2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

$C_{MAgN{O}_3}=\frac{0,2}{0,1}=2M$

${C_M}_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ =$\frac{0,1}{0,1}$=1M