Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn

Dáp án đúng là: A

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{n}_{KOH}=amol\\ n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=bmol\end{array}\right.$ 

Tại thời điểm $n_{C{O}_2}=1,8mol$ dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃

Mà $n_{BaC{O}_3}=0,8mol\to n_{KHC{O}_3}=1,8-0,8=1mol$ 

→ tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa 

$\left\{\begin{array}{l}Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2:0,8-0,2=0,6mol\\ KHC{O}_3:1mol\end{array}\right.$ 

Bảo toàn nguyên tố C $\to n_{C{O}_2}=0,2+0,6.2+1=2,4mol$ 

→ m_{dung dịch sau phản ứng} = $m_{C{O}_2}+500-m_{BaC{O}_3}=566,2g$ 

$\to C{\%}_{KHC{O}_3+Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2}=\frac{1.100+0,6.259}{566,2}.100=45,11\%$