Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ

Đáp án đúng: A

Có n_Fe = $\frac{7,28}{56}$ = 0,13 mol

$n_{AgN{O}_3}$ = 0,15.2 = 0,3 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+}\to F{e}^{2+}+2Ag\\ 0,13\text{ 0,26 0,13 0,26 mol}\end{array}$ 

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ 0,04\text{ 0,04 0,04 0,04 mol}\end{array}$ 

Dung dịch sau phản ứng gồm

Fe²⁺ có n = 0,13 - 0,04 = 0,09 mol

Fe³⁺ = 0,04 mol và NO₃^- có n = 0,3 mol

Vậy m = $m_{F{e}^{2+}}+m_{F{e}^{3+}}+m_{N{O_3}^{-}}$ = 25,88 g.