Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A

Ta có: $n_{AgN{O}_3}$ = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

$\begin{array}{l}2AgN{O}_{3 }+H_{2}O\to 2Ag+2HN{O}_3 +\frac{1}{2}{O}_2 \\ x\text{ x mol }\end{array}$ 

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O(do\text{ Fe du)}\\ \text{0,375x x mol}\end{array}$ 

$\begin{array}{l}Fe + 2A{g}^{+} \to 3F{e}^{2+} + 2Ag\\ 0,5y\text{ y y mol}\end{array}$