Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m ga...

Đáp án B

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng.

Giải chi tiết:

Do trong hỗn hợp khí sau phản ứng có chứa H2 nên NO3- hết, dung dịch Z gồm các muối: Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

Dễ dàng tính được số mol của Al và Al₂O₃ lần lượt là 0,17 mol và 0,03 mol

Sơ đồ phản ứng: $\mathrm{7,65}\left(g\right)hhX\left\{\begin{array}{l}Al:\mathrm{0,17}\\ A{l}_2{O}_3:\mathrm{0,03}\end{array}\right\}+\left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4\\ NaN{O}_3\end{array}\right\}\to ddZ\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+}:\mathrm{0,23}\\ N{a}^{+}\\ N{H_4}^{+}\\ S{O_4}^{2-}\end{array}\right\}+KhiT\left(\mathrm{0,015}mol{H}_2\right)+H_{2}O$

*Khi cho BaCl₂ dư vào Z: n_SO42- = n_BaSO4 = 93,2 : 233 = 0,4 mol

*Cho Z tác dụng với tối đa NaOH: n_NaOH = 4n_Al3+ + n_NH4+ => 0,935 = 4.0,23 + n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,015 mol

BTĐT cho dung dịch Z: n_Na+ = 2n_SO42- - 3n_Al3+ - n_NH4+ = 2.0,4 – 3.0,23 – 0,015 = 0,095 mol

=> n_NaNO3 = 0,095 mol

Như vậy ta có: $\mathrm{7,65}\left(g\right)hhX\left\{\begin{array}{l}Al:\mathrm{0,17}\\ A{l}_2{O}_3:\mathrm{0,03}\end{array}\right\}+\left\{\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4:\mathrm{0,4}\\ NaN{O}_3:\mathrm{0,095}\end{array}\right\}\to ddZ\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+}:\mathrm{0,23}\\ N{a}^{+}:\mathrm{0,095}\\ N{H_4}^{+}:\mathrm{0,015}\\ S{O_4}^{2-}:\mathrm{0,4}\end{array}\right\}+KhiT\left(\mathrm{0,015}mol{H}_2\right)+H_{2}O$

BTNT “H”: n_H2O = (2n_H2SO4 – 4n_NH4+ - 2n_H2) : 2 = (2.0,4 – 4.0,015 – 2.0,015) : 2 = 0,355 mol

BTKL: m_T = m_X + m_H2SO4 + m_NaNO3 – m_Z – m_H2O

 = 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 – (0,23.27+0,095.23+0,015.18+0,4.96) – 0,355.18

 = 1,47 gam ≈ 1,5 gam