Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu được 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 và 0,044m gam KOH. Hấp thụ 7,79...

Giải chi tiết:

Ta có: n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = $\frac{\mathrm{0,93}m}{171}$   mol; n_KOH = $\frac{\mathrm{0,044}m}{56}$  mol

Đặt n_{H2O pư} = a mol

BTKL: m + 18a = 7,2 + 0,93m + 0,044m + 0,14.2 (1)

BTNT "H": 2a = 0,18 + 2. $\frac{\mathrm{0,93}m}{171}$  + $\frac{\mathrm{0,044}m}{56}$  + 0,14.2 (2)

Giải hệ trên được m = 25,5 (g)

Vậy n_NaOH = 0,18 mol; n_Ba(OH)2 = 0,1387 mol; n_KOH = 0,02 mol

→ n_OH- = 0,4774 mol và n_CO2 = 0,348 mol

Tính tỉ lệ (*) = n_OH-/ n_CO2 = 0,4774 : 0,348 = 1,37 →  tạo 2 muối CO₃^2- (x mol) và HCO₃^- (y mol)

Ta có: n_CO2 = x + y = 0,348 và n_OH- = 2x + y = 0,4774

→ x = 0,1294 và y = 0,2186

Ba²⁺+         CO₃^2- →     BaCO₃ ↓

0,1387          0,1294        0,1294 mol

→ m_BaCO3 = 0,1294.197 = 25,4918 gam ≈ 25,5 gam