Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X, thu được a mol hỗn hợp Y gồm CO2 và H2O. Cho toàn bộ hỗn hợp Y qua cacbon nung đỏ, thu được 2,364 mol hỗn hợp Z gồm CO, H2 và CO2. Cho...

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Giải chi tiết:

Dẫn hỗn hợp Z qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thì $n_{C{O}_2}=n_{BaC{O}_3}=\mathrm{1,028}mol$

$\to n_{CO}+n_{H_2}=\mathrm{2,364}-\mathrm{1,028}=\mathrm{1,336}$ mol

Xét quá trình trao đổi electron của phản ứng giữa C với CO₂ và H₂O

C → C⁺⁴ + 4eC⁺⁴ + 2e → C⁺²

2H⁺ + 2e → H₂

Áp dụng bảo toàn electron: $4n_C=2n_{CO}+2n_{H_2}$

$\to n_C=\frac{\mathrm{2.1,336}}{4}=\mathrm{0,668}mol$

→ a = 2,364 – 0,668 = 1,696 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành (HCOO)₃C₃H₅ (x mol), CH₂ (y mol) và H₂ (-0,032 mol)

→ m_X = 176x + 14y – 0,032.2 = 13,728 (1)

$n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}=(6x+y)+(4x+y-\mathrm{0,032})=\mathrm{1,696}$ (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,016 mol; y = 0,784 mol

Ta có: n_NaOH = 3x = 0,048 mol; $n_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}=x=\mathrm{0,016}mol$

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: m_X + m_NaOH = m_muối + m_glixerol

→ m_muối = 13,728 + 0,048.40 – 92.0,016 = 14,176 gam