Đốt cháy 34,32 gam chất béo X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 96,8 gam CO2 và 36,72 gam H2O. Mặt khác 0,12 mol X làm mất màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M. Giá trị của V là

Đáp án C

Phương pháp giải:

Tính số mol CO₂ và H₂O từ đó suy ra số mol C và H.

m_O(X) = m_X – m_C – m_H => n_O(X)

=> n_X = n_O(X) : 6

Xác định số C và H trong X.

Vậy CTPT của X là C₅₅H₁₀₂O₆ có k = (2C + 2 – H) : 2 = ?

Mà có chứa 3 liên kết π trong gốc COO nên ở ngoài gốc hidrocacbon còn (k – 3) liên kết π.

Giải chi tiết:

n_CO2 = 2,2 mol => n_C = 2,2 mol; n_H2O = 2,04 mol => n_H = 4,08 mol

m_O(X) = m_X – m_C – m_H = 34,32 – 2,2.12 – 2,04.2 = 3,84 gam => n_O(X) = 3,84 : 16 = 0,24 mol

=> n_X = n_O(X) : 6 = 0,04 mol

Số C = 2,2 : 0,04 = 55

Số H = 4,08 : 0,04 = 102

Vậy CTPT của X là C₅₅H₁₀₂O₆ có k = (2C + 2 – H) : 2 = (2.55 + 2 – 102) : 2 = 5

Mà có chứa 3 liên kết π trong gốc COO nên ở ngoài gốc hidrocacbon còn 2 liên kết π.

Do đó 1 phân tử X có khả năng với 2 phân tử Br₂.

=> n_Br2 = 2n_X = 2.0,12 = 0,24 mol