Tính thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần dùng vừa đủ để sản xuất được 59,4 kg xenlulozo trinitrat (hiệu suất 80%). Viết phương trình hóa học xảy ra.

Ta có: $n_{xenlulozotrinit\text{r}at}=\frac{\mathrm{59,4}}{297n}=\frac{\mathrm{0,2}}{n}\left(kmol\right)$

PTHH: [C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO_{3 $\stackrel{H_{2}S{O}_{4}dac,t^o}{\to }$}  [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

Theo PTHH: $n_{HN{O}_3}=3n.n_{xenlulozotrinit\text{r}at}=3n.\frac{\mathrm{0,2}}{n}=\mathrm{0,6}\left(kmol\right)$

→ $m_{HN{O}_3}=\mathrm{0,6.63}=\mathrm{37,8}\left(kg\right)$

→ $m_{ddHN{O}_3}=\mathrm{37,8.}\frac{100}{63}=60\left(kg\right)$

→ $V_{dd}=\frac{m}{D}=\frac{60}{\mathrm{1,4}}=\mathrm{42,857}\left(l\right)$

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là: $V_{dd}=\mathrm{42,857.}\frac{100}{80}=\mathrm{53,57}\left(l\right)$