Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO, M ( kim loại M có hóa trị không đổi), trong X có số mol của ion O–2 gấp 2 lần số mol M. Hòa tan 48 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 2,1 mol HNO3...

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

BTKL cả sơ đồ có n_H2O = 0,95 mol → bảo toàn H có n_NH4⁺ = 0,05 mol.

Ghép cụm bảo toàn O hoặc bảo toàn electron mở rộng có:

∑n_H⁺ = 10n_NH4⁺ + 4n_NO + 2n_{O trong oxit} → n_{O trong X} = 0,4 mol → n_M = 0,2 mol.

Đến đây cánh cửa giải ra đã mở toang, có rất nhiều hướng cho các bạn khai thác: bảo toàn e, bảo toàn điện tích, khối lượng, ....

Cu₂O cho 2e, M = 144 và FeO cho 1e, M = 72. → m_{Cu2O + FeO} = 72n_{e cho của Cu2O + FeO}.

Bảo toàn electron bình thường có: n_{e cho của Cu2O + FeO} + n_{e cho của M} = 8n_NH4⁺ + 3n_NO = 1,0 mol (1);

Khối lượng hỗn hợp X: m_{Cu2O + FeO} + m_M = 48 → 72n_{e cho của Cu2O + FeO} + m_M = 48.

Nhân (1) × 72 rồi trừ theo vế rút về: 72n_{e cho của M} – m_M = 24 ⇄ 14,4n – 0,2M = 24.

thay n = 1, 2, 3 thì chỉ có TH n = 2 ứng với M = 24 là kim loại Mg thỏa mãn.

Thế là đủ, yêu cầu %m_{Mg trong X} = 0,2 × 24 ÷ 48 = 10%.