Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 9,04 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu...

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Xét toàn bộ quá trình bảo toàn electron có: 3n_Al + 2n_Mg = 2n_SO2 = 0,14 mol.

Giải tự luận sẽ phải chia nhiều TH, tuy nhiên với trắc nghiệm ta có thể lợi dụng

các đáp án A, B, C, D cho biết a ≥ 0,03 → ∑n_NO3^– ≥ 0,15 mol > 0,14 = 2n_Mg²⁺ + 3n_Al³⁺.

Chứng tỏ Cu²⁺ chưa bị đẩy hết ra ngoài. Theo đó ta có sơ đồ sau: gọi n_AgNO3 = x mol → n_Cu(NO3)2 = 2x mol

Bảo toàn điện tích có n_Cu²⁺ _{trong dung dịch} = 2,5x – 0,07 mol → n_{Cu trong Y} = (0,07 – 0,5x) mol.

→ m_{Ag + Cu} = 108x + 64 × (0,07 – 0,5x) = 9,04 gam → giải ra x = 0,06 mol → a = 0,06M.