Cho một dòng khí H2 qua ống chứa 20,8 gam hỗn hợp MgO, CuO đun nóng thu

* Hướng dẫn giải

Tóm tắt quá trình phản ứng:

Toàn bộ các phản ứng có thể xảy ra:

* Đầu tiên, ta xét xem trong hỗn hợp B có CuO dư hay không.

$n_{HCl ban đầu }=0,6; n_{HCl phản ứng với Fe} =2n_{H_2} \Rightarrow n_{HCl phản ứng với B}$ = 0,6 - 0,1 = 0,5

Nếu B không có CuO dư, khi đó trong B chi có MgO phản ứng với HCl.

Khi đó $m_{MgO} = \frac{1}{2}{n}_{HCl phản ứng với B} = 0,25 \Rightarrow m_{MgO} = 10\left(gam\right)$

Mặt khác $n_{Cu\left(B\right)} = n_{H_{2}O} = 0,06$

Nếu B không có CuO, tức là CuO trong hỗn hợp ban đầu bị khử hết thì n_CuO = n_Cu = 0,06 

Vậy trong hỗn hợp B có CuO dư.

* Sau khi xác định chính xác thành phần của các hỗn hợp, chúng ta bắt đầu tính toán theo yêu cầu đề bài.

Hỗn hợp B có $m_{MgO} + m_{CuO} = m_B - m_{Cu} = (m_B + m_{O_{giảm}}) - (m_{Cu} + m_{O_{giảm}})= m_{ban đầu} - m_{CuO bị H_2 khử }=16\left(gam\right)$

Đáp án C.