Hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X và Y. Đốt 0,06 mol E

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án B

► Quy E về đipeptit: $2En \left(E\right) + \left(n – 2\right)H_{2}O \to n{E}_2 \left(C_{2n}{H}_{4n}{N}_2{O}_3\right)$

Theo bảo toàn nguyên tố C và H ⇒ đốt VT cũng như đốt VP

● Mặt khác, đốt VP cho $n_{C{O}_2}$= $n_{H_{2}O}$ ⇒ đốt VT cũng cho $n_{C{O}_2}$ = $n_{H_{2}O}$

⇒ Đốt E thì độ lệch mol $\left(C{O}_2 – H_{2}O\right)$cũng chính là lượng $H_{2}O$

thêm vào để thủy phân E thành đipeptit $E_2$

⇒ $n_{H_{2}O}$ thêm = $n_{C{O}_2}$đốt E – $n_{H_{2}O}$ đốt E = 0,6 – 0,56 = 0,04 mol

● Thế vào pt ⇒ 0,06 × (n – 2) = 0,04 × 2 ⇒ n = $\frac{10}{3}$

⇒ $n_{E_2}$= 0,1 mol || Lại có: $E_2$ = $C_{2n}{H}_{4n}{N}_2{O}_3 = C_{2n}{H}_{4n} + N_2{O}_3 = C{H}_2 + N_2{O}_3$

⇒ $m_{E_2}$ = $m_{C{H}_2}$+ $m_{N_2{O}_3}$ = 0,6 × 14 + 0,1 × 76 = 16 gam.

BTKL: $m_E$ = 16 – 0,04 × 18 = 15,28 gam ⇒ $T{N}_2$dùng gấp 2 lần $T{N}_2$

► En + nNaOH → Muối + $H_{2}O$ ⇒ $n_{NaOH}$ = n × $n_E$ = 0,1 mol; $n_{H_{2}O}$ = $n_E$ = 0,03 mol

||⇒ m = 7,64 + 0,1 × 40 – 0,03 × 18 = 11,1 gam