Cho l,68g bột sắt và 0,36g bột Mg tác dụng với 375ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu

* Hướng dẫn giải

\({n_{Fe}} = \frac{{1,68}}{{56}} = 0,03{\rm{ mol,}}{{\rm{n}}_{Mg}} = \frac{{0,36}}{{24}} = 0,015{\rm{ mol}}\)

Nếu Fe và Mg phản ứng hết: \({n_{Cu}} = 0,03 + 0,015 = 0,045{\rm{ mol}}\) 

=> m_Cu = 64.0,045 = 2,88 g > 2,82 g

=> Chứng tò Fe phản ứng còn dư.

=> \({m_{kim{\rm{ loai}}}} = {m_{Cu}} + {m_{Fe{\rm{ d}}}} = 64.\left( {0,015 + x} \right) + 56.\left( {0,03 - x} \right) = 2,82g\) 

\(\Rightarrow x = 0,0225 \Rightarrow {C_{M(CuS{O_4})}} = \frac{{0,015 + 0,0225}}{{0,375}} = 0,1M\)