Dưới đây là đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch khi điện phân 400ml (xem thể tích không đổi) dung dịch gồm KCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực t...

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

đọc đồ thị:

• đoạn thằng y = 2 ứng với quá trình điện phân CuCl₂ → Cu + Cl₂, pH của dung dịch không đổi.

và từ pH = 2 → C_{M (HCl)} = 0,01 mol → có 0,004 mol HCl trong dung dịch ban đầu.

• đoạn thằng tiếp theo (2 → 7) là quá trình điện phân HCl → H₂ + Cl₂, nồng độ H⁺ giảm dần nên pH từ 2 → 7.

tại pH = 7 là ứng với thời điểm mà HCl điện phân hết, bắt đầu quá trình tiếp theo, dung dịch lúc này chỉ còn KCl.

• tiếp đó là quá quá trình: KCl + H₂O → KOH + H₂ + Cl₂; pH = 13 → C_{M (KOH)} = 0,1 M

||→ có 0,04 mol KOH → ứng với 0,04 mol KCl. sau quá trình này, chỉ có H₂O bị điện phân,

pH ổn đinh = 13 và không đổi (trừ khi nước bị điện phân nhiều và tính sự thay đổi của H₂O).

Tóm lại, ứng tại thời điểm t, ∑n_{Cl2 ra bên anot} = 0,008 + 0,004 ÷ 2 + 0,04 ÷ 2 = 0,03 mol.

||→ n_{e trao đổi} = 0,06 mol ||→ t = Ans × 96500 ÷ 1,93 = 3000 giây.