Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:

* Hướng dẫn giải

Tại điểm A: n_{kết tủa} = n_Ba2+ = n_CO2 = 0,8 mol → n_Ba(OH)2 = 0,8 mol

Tại điểm B: kết tủa bắt đầu tan:

n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2

⟹ 0,8 = n_OH- - 1,8 → n_OH- = 2,6 mol → n_KOH = 2,6 - 0,8.2 = 1 mol

Tại điểm C: Kết tủa tan 1 phần:

n_CO3(2-) = n_OH- - n_CO2

⟹ 0,2 = 2,6 - n_CO2 → n_CO2 = 2,4 mol

Dung dịch sau phản ứng có: 0,6 mol Ba²⁺; 1 mol K⁺; 2,2 mol HCO₃^- (áp dụng định luật bảo toàn điện tích)

⟹ m_{chất tan} = 0,6.137 + 1.39 + 2,2.61 = 255,4 gam

Tương tự tìm m_dd = m_{các chất tham gia pứ} - m_{kết tủa}

= 2,4.44 + 500 - 0,2.197 = 566,2 (gam)

⟹ C%_{chất tan} = \(\frac{255,4}{566,2}.100%\)= 45,11%

Đáp án A