Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và kim loại M (có hóa trị không đổi), trong X số mol oxi bằng 0,6 lần số mol M. Hòa tan 15,52 gam X trong dung dịch HNO3 loãng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phả...

* Hướng dẫn giải

\(15,52(gam)\left\{ \begin{array}{l} Fe:y\\ O:0,6x\left( {mol} \right) + 0,82\,mol\,HN{O_3}\\ M:x\left( {mol} \right) \end{array} \right. \to 61gam\left\{ \begin{array}{l} F{e^{3 + }}:y\\ {M^{n + }}:x\left( {mol} \right)\\ NH_4^ + \left( {0,05mol} \right)\\ NO_3^ - \end{array} \right. + {H_2}O + NO\left( {0,02mol} \right)\)

\(\begin{array}{l} 15,52 + 0,82.63 = 61 + 0,02.30 + 18{n_{{H_2}O}} \to {n_{{H_2}O}} = 0,31\\ \to {n_{NH_4^ + }} = \frac{{0,82 - 0,31.2}}{4} = 0,05\\ \to n_O^{trongX} = \frac{{0,82 - 0,02.4 - 0,05.10}}{2} = 0,12 \to {n_M} = 0,2\left( {mol} \right)\\ \to n_{NO_3^ - }^{trong{\rm{ muoi}}} = 0,82 - 0,05 - 0,02 = 0,75\left( {mol} \right) \end{array}\)

Bảo toàn điện tích: \(3y + n.0,2 + 0,05 = 0,75 \to 3y + 0,2n = 0,7(l),\)

\({m_X} = 56y + 16.0,12 + 0,2.M = 15,52(2)\)

Từ (1) và (2)

\(\begin{array}{l} \to M = \frac{{11,2n + 1,6}}{{0,6}} \to M = 40(Ca),n = 2,y = 0,1(mol)\\ \to \% Ca = \frac{{0,2.40.100\% }}{{15,52}} = 51,55\% \end{array}\)