Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96...

* Hướng dẫn giải

Đáp án A.

Nhận xét: phần 1 phản ứng với NaOH sinh ra H₂ nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al₂O₃ và Fe.

\(2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\)

Phần 1 \(\left\{ \begin{array}{l} {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.\frac{{8,96}}{{22,4}} = \frac{{0,8}}{3}\\ {n_{A{l_2}{O_3}}} = x \to {n_{Fe}} = 2x \end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l} {m_{Fe}} = 56.2x = 112x\\ m{\,_{phan{}\,1}} = {m_{Al}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} = 27.\frac{{0,8}}{3} + 102x + 112x = 214x + 7,2 \end{array} \right.\)

Al, Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH, nên chất rắn còn lại là Fe.

Nếu cho phần 1 tác dụng với HCl dư: \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + 1,5{n_{Al}} = 0,4 + 1,5.\frac{{0,8}}{3} = 0,8\,\,mol\)

\(\left\{ \begin{array}{l} {m_1} = 50g \to 0,8\,\,mol\,\,{H_2}\\ {m_2} \to \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12\,\,mol\,\,{H_2} \end{array} \right. \to {m_2} = \frac{{50.0,12}}{{0,8}} = 7,5\,\left( g \right)\)

\(BTKL \to m = {m_1} + {m_2} = 57,5\,\,gam\)