Hòa tan hết 24,018 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCl3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,736 mol HCl, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 muối và 0,024 mol khí N...

* Hướng dẫn giải

\({n_{{H^ + }}} = 4{n_{NO}} + 2{n_O} \to {n_O} = 0,32 \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,08\)

Dung dịch Y chứa FeCl2, FeCl3 và CuCl₂.

Đặt a, b, c là số mol \(FeC{l_3},Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2},Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2}\)

\({m_X} = 162,5a + 188b + 180c + 232.0,08 = 24,018\left( 1 \right)\)

Bảo toàn N: \({n_N} = 2b + 2c = 0,024\left( 2 \right)\)

Bảo toàn electron: \(c + 0,08 = 0,024.3 + {n_{Ag}}\)

\( \to {n_{Ag}} = c + 0,008\)

\(m \downarrow  = 143,5\left( {3a + 0,736} \right) + 108\left( {c + 0,008} \right) = 115,738\left( 3 \right)\)

Giải hệ (1), (2), (3):

a = 0,02; b = 0,006 và c = 0,006

→ nX = 0,112

→ %n_FeCl3 = 17,86%