Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Giải thích: Đáp án B

m_{(hh Y)} = m_Cu + m_Ag = 64 . n_Cu + 108 . n_Ag = 14 (1)

Cho Y + H₂SO₄:

Số mol e trao đổi = 2n_Cu + 1n_Ag = 2n_SO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)

Giải  (1) và (2)  :  n_Ag = 0,1 mol; n_Cu = 0,05 mol

Theo bài cho  nồng độ Cu(NO₃)₂ gấp 2 lần AgNO₃ như vậy lượng Cu(NO₃)₂vẫn còn dư sau phản ứng.

→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag⁺, đến lượt Cu²⁺ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.

Như vậy ta có n_AgNO3 = n_Ag = 0,1 mol a = 0,1 mol