Cho một lượng hộp kim Ba – Na vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C 

$n_{HCl}$ = $n_{CuC{l}_2}$= 0,2. 0,1 = 0,02 (mol) => $n_H$+ = 0,02 (mol); $n_{C{u}_2}$+ = 0,02(mol)

$n_{H_2}$ = 0,448 :22,4 = 0,02 (mol)

Gọi chung kim loại Ba – Na là M hóa trị n

Kim loại sau khi phản ứng xong với axit sẽ tiếp tục phản ứng với $H_{2}O$ có trong dung dịch

PTHH:

$M + 2n{H}^{+} \to M^{n+} + n{H}_2\uparrow$

        0,02→              0,01 (mol)

M + $2n{H}_{2}O$→ Mn+   + 2nOH- + $n{H}_2$↑

                                     0,02← (0,02-0,01)  (mol)

$C{u}^{2+}$ + 2OH- → $Cu{\left(OH\right)}_2$

             0,02  → 0,01      (mol)

=> $m_{Cu\left(OH\right)2\downarrow }$ = 0,01. 98 = 0,98 (g)