Hòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm Hòa tan hết 8,976 gam hỗn

* Hướng dẫn giải

Đáp án A 

$n_{HNO3}$ = 0,864 mol; nNO = 0,186 mol

$n_{HNO3}$ > $n_{NO}$ => Trong dd Y có chứa $N{O}_3-$: $n_{NO3-}$ = 0,864 – 0,186 = 0,678 mol

Khi cho $BaC{l}_2$ dư tác dụng với Y: m kết tủa = $m_{BaSO4 }$= 11,184 gam

=> $n_{S{O}_{4}2}$- = $m_{BaSO4 }$ = 11,184:233 = 0,048 mol

BTNT “O”: $3n_{HNO3} = 4n_{S{O}_{4}2}- + 3n_{N{O}_3-} + n_{NO} + n_{H_{2}O}$

=> 3.0,864 = 0,048.4 + 0,678.3 + 0,186 + $n_{H2O} => n_{H2O}$ = 0,18 mol

BTNT “H”: $n_{HNO3} = n_H+ \left(Y\right) + 2n_{H2O} => 0,864 = n_H+\left(Y\right) + 0,18.2 => n_H+\left(Y\right) =$ 0,504 mol

Như vậy ta có sơ đồ sau:

$+HN{O}_3: 0,864 \to Y + NO : 0,186 + H_{2}O : 0,18$

56x + 64y = 8,976 – 0,048.32 (1)

BTĐT dd Y: 3x + 2y + 0,504 = 0,048.2 + 0,678 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,09

Cho Y tác dụng với tối đa Fe:

$3Fe + 8H^{+} + 2N{O}_3- \to 3F{e}_2+ + 2NO + 4H_{2}O$

0,189 ← 0,504

$Fe + 2F{e}^{3+} \to 3F{e}^{2+}$

0,015 ← 0,03

$Fe + C{u}^{2+} \to F{e}^{2+} + Cu$

0,09 ← 0,09

=> m = (0,189 + 0,015 + 0,09).56 = 16,464 gam