Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 126 gam dung dịch

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{HN{O}_3}$ =  0,96 mol và $n_{NaOH}$ = 0,4 mol, $n_{KOH}$ = 0,2

đặt $n_{Fe}$ = x mol và $n_{Cu}$  = y mol

Bảo toàn nguyên tố có $n_{F{e}_2{O}_3}$ = ½ . $n_{Fe}$ = ½ .x

                                    $n_{CuO} = n_{Cu} = y$

Ta có hệ phương trình sau 56x + 64 y = 14,8 gam và 80x + 80y = 20

→ x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Nếu dung dịch Z chỉ chứa 2 muối $NaN{O}_3$ và $KN{O}_3$ thì khi đun nóng thu được $KN{O}_2$ và $NaN{O}_2$

Bảo toàn nguyên tố có $n_{NaN{O}_2} = n_{NaOH}$  = 0,4 và $n_{KOH}$ = 0,2 = n$KN{O}_2$

→ mrắn  = 0,4.69 +0,2. 85 = 44,6 gam > 42,86 nên Z còn chứa cả NaOH và KOH

Z chứa : $N{a}^{+}$ : 0,4 mol; $K^{+}$ : 0,2 mol; OH- : a mol và $N{O}_3-$ : b mol

Bảo toàn điện tích có 0,4 + 0,2 = a + b (*)

Đun nóng Z có 0,4 mol Na ; $K^{+} : 0,2 mol; OH- : a mol và N{O}_2- : b mol$

→ 17a + 46b + 0,2.39 + 0,4.23 = 42,86 (**)

Từ (*) và (**) → a = 0,06 và b = 0,54

→ dd X chứa $F{e}^{2+}: c mol; F{e}^{3+}: d mol và C{u}^{2+}: 0,1 mol; N{O}_3- : 0,54 mol$ (cùng bằng lượng NO3- trong Z)

Bảo toàn điện tích có 2c + 3d + 0,1.2 = 0,54 (***)

Bảo toàn Fe có c + d =0,15 (****)

Từ (***) và (****) → c = 0,11 và d =0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố có $n_N$ (sp khử)  = $n_{HN{O}_3}$ – $n_{N{O}_3}$(Y) = 0,96 – 0,54 =0,42 mol

Quy đổi khí sản phẩm khử là N : 0,42 mol và O : e mol

Bảo toàn e có $2n_{Fe(2+)} + 3n_{Fe(3+)} + 2n_{Cu(2+)} -2n_O = 5n_N$

→ 5.0,42 = 2.0,11 +3.0,04 + 0,1.2 +2e

→ e = 0,78 mol

Bảo toàn khối lượng mdd X =$m_{KL} +m_{HN{O}_3} – m_N – m_O$

                                           = 14,8 + 126 – 0,42.14 – 0,78.16 =122,44 g

Nồng độ % của $Fe\left(N{O}_3\right)3$ là := 7,9%