Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta có $n_{NaCl} = 0,18$ mol

Trong thời gian t giây ở anot thu được 0,15 mol khí trong đó có 0,09 mol Cl₂ và còn lại là O₂ 0,06 mol.

$\to n_e$ = 0,09.2 + 0,06.4 = 0,42 mol

Khi thời gian điện phân là 2 t giây $\to n_e$ = 0.84 mol

Vậy ở anot thu đươc 0,09 mol Cl₂ và 0,165 mol O₂.

Vậy ở catot thu được H₂ 0,17 mol.

Bảo toàn e: 

= $n_{MS{O}_4.5H_{2}O}$

Vậy M là Ni (59).

Tại thời gian t giây ta thu được ở catot là 0,21 mol Ni => m = 12,39 gam