Hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe. Cho hỗn hợp X tác dụng với O2

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

$m_X$ = 136a => $m_O$ = 11,36 => $n_O$ = 0,71 mol

Quy đổi hỗn hợp X về a mol Mg, 2a mol Fe và 0,71 mol O.

Y tác dụng với HNO₃ dư tạo ra khí NO, N₂O và dung dịch chứa muối NH₄NO₃.

Cô cạn dung dịch thu được rắn chứa a mol Mg(NO₃)₂ , 2a mol Fe(NO₃)₃ và NH₄NO₃.

$\to n_{N{H}_{4}N{O}_3} = 0,1875a$

Do vậy số mol NO và N₂O đều là 0,1875a.

Bảo toàn e: 2a + 2a.3 = 0,71.2 + 0,1875a.3 + 0,1875a.8 + 0,1875a.8

Giải được: a=0,32.

Đốt hỗn hợp X bắng Cl₂ và O₂ thu được Z.

Hòa tan Z cần 1,6 mol HCl $\to n_O = 0,8 \to n_{O_2} = 0,4$

Gọi số mol Cl₂ là x , kết tủa thu được là AgCl 2x +1,6 và Ag.

Bảo toàn e: $n_{Ag}$ = 0,32.2 + 0,64.3 - 0,8.2 - 2x = 0,06 - 2x

=> 108(0,96 - 2x) + (108 + 35,5)(2x + 16) = 354,8

Giải được: x=0,3.

=> V = (0,3 + 0,4).22,4 = 15,68