Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Sơ đồ:

$8,66 gam \left.\begin{array}{r}Mg\\ F{e}_3{O}_4\\ Fe{(NO}_{}\end{array}\right\}$₃)2→0,52 mol HCl+0,04mol HNO31,12 lit NO và H2dung dịch Y →+AgNO3m gam ↓dung dịch T →NaOH↓→t010,4 gam

Ta giải được: 

Do có sinh ra khí H₂ nên dung dịch Y coi như đã hết $N{O^{-}}_3$.

Gọi a, b, c lần lượt là số mol 3 chất trong X

=> 24a + 232b + 180c = 8,66

T tác dụng với NaOH lọc kết tủa rồi nung thu được 10,4 gam rắn gồm MgO và Fe₂O₃.

=> 40a + 240b + 80c = 10,4

Bảo toàn N : 

${n_{N{H}^{+}}}_4$ = 2c + 0,04 - 0,035 = 2c + 0,005 mol

Bảo toàn H : $n_{H_{2}O} = 0,255 - 4c$

Bảo toàn O 4b + 6c + 0,04.3  = 0,035 + 0,255 - 4c

Giải hệ :a=0,2 ;b=0,005; c=0,015.

Kết tủa khi cho AgNO₃ vào gồm AgCl 0,52 mol và Ag

Bảo toàn e: 

=> m = 75,16 gam