Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm

A. Ozon tan trong nước ít hơn oxi

B. Ozon là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

C. Ozon là một dạng thù hình của oxi

D. Tầng ozon có khả năng hấp thụ tia tử ngoại.

A. không có hiện tượng gì xảy ra

B. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

C. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen

D. Có bọt khí bay lên

A. Rót từ từ nước vào axit H₂SO₄ đặc

B. Đổ nhanh nước vào axit đặc, khuấy đều

C. Rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước, khuấy đều

D. Đổ nhanh H₂SO₄ đặc vào nuóc

A. S

B. H₂S

C. SO₃

D. H₂SO₄

A. +1, +6

B. -2, +6

C. -2, +4

D. +4, +6

A. Không độc

B. Có màu vàng

C. Nhẹ hơn không khí

D. có mùi trứng thối.

A. Oxi tan nhiều trong nước

B. Oxi có vai tro quyết định sự sống của con người và động vật

C. Oxi nặng hơn không khí

D. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị

A. 5,5 g

B. 4,4 g

C. 2,2 g

D. 8,8 g

A. O₂

B. H₂S

C. CO₂

D. SO₂

A. V A

B. IV A

C. VI A

D. VII A

A. -2

B. +2

C. +4

D. +1

A. CuCl₂

B. KNO₃

C. MgSO₄

D. BaCl₂

A. Ba(OH)₂, Ag

B. CuO, NaCl

C. Na₂CO₃, FeS

D. FeCl₃, Cu

A. NaHCO₃

B. KClO₃

C. (NH₄)₂SO₄

D. CaCO₃

A. SO₂

B. SO₃

C. S₂O₅

D. SO

A. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh trioxit

B. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

C. Sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh dioxit

D. Mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh tri oxit

A. 1:2

B. 2:1

C. 3:1

D. 1:3

A. NaHS

B. NaOH

C. AgNO₃

D. Pb(NO₃)₂

A. Fe, Zn

B. Al, Mg

C. Al, Zn

D. Fe, Al

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng

C. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

D. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, chỉ được cho từ từ nước và axit

A. Dung dịch Br₂ dư

B. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

C. Dung dịch nước vôi trong dư

D. Dung dịch NaOH dư

A. FeSO₄ và K₂Cr₂O₇

B. K₂Cr₂O₇ và FeSO₄

C. K₂Cr₂O₇ và H₂SO₄

D. H₂SO₄và FeSO₄

A. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

B. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

C. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

D. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

A. Ag, Br₂, Cu, P₂O₃

B. Cl₂, CO, P, S

C. SO₂, C, Fe(OH)₂, N₂

D. S, Pt, P, Al

A. Có phản ứng OXH khử diễn ra

B. Axit HNO₃ mạnh hơn H₂S

C. Có PbS tạo ra không tan trong axit

D. axit H₂S mạnh hơn HNO₃

A. Đẩy nước

B. Đẩy không khí ngược bình

C. A, B đúng

D. Đẩy không khí úp bình

A. Lưu huỳnh

B. Cát

C. Vôi sống

D. Muối ăn

A. SO₂

B. CO₂

C. H₂

D. O₂

A. H₂SO₄ đặc để tạo oleum

B. H₂O₂

C. Dung dịch H₂SO₄ loãng

D. H₂O

A. Na

B. Al

C. Mg

D. Cu

A. SO₂

B. CO₂

C. CO₂ và SO₂

D. H₂S và CO₂

A. Cu, MgCO₃, Ca(OH)₂, ZnO

B. CuO, MgO, Na₂SiO₃, Zn(OH)₂, Mg

C. B, P₂O₅, C, Na₂CO₃, Al(OH)₃

D. S, MgCO₃, NaOH, CuO

A. Do H₂S bị phân hủy ở nhiệt độ thường tạo thành S và H₂

B. Do H₂S bị CO₂ có trong không khí oxi hóa thành chất khác

C. Do H₂S tan được trong nước

D. Do H₂S sinh ra bị oxi không khí OXH chậm

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm

B. Thổi không khí nén vào lò nung vôi

C. Tăng nồng độ khí CO₂

D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900 độ C

A. áp suất

B. nhiệt độ

C. nồng độ

D. diện tích bề mặt

A. Zn, CuO, S

B. CaO, Ag, Fe(OH)₂

C. Fe, Au, MgO

D. CuO, Mg, CaCO₃

A. 1,2

B. 60

C. 12

D. 6

A. Điện phân H₂O

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

C. Điện phân dung dịch NaCl

D. Nhiệt phân KMnO₄

A. Nhiệt độ.

B. Diện tích bề mặt

C. Áp suất

D. Nồng độ

A. HBr

B. HF

C. HCl

D. H₂SO₄