50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa

Câu 1 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Số mol electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

A. 9

B. 6

C. 2

D. 10

Câu 2 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃là:

A. 10

B. 22

C. 26

D. 15

Câu 3 : Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ :

A. nhường 12 electron

B. nhận 13 electron

C. nhận 12 electron

D. nhường 13 electron

Câu 4 : Cho quá trình:

A. oxi hóa

B. khử

C. nhận proton

D. tự oxi hóa – khử

Câu 5 : Cho phản ứng :

A. 22

B. 24

C. 18

D. 16

Câu 6 : Trong dãy các chất sau, dãy chất nào thường là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃

B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃

C. HNO₃, H₂S, SO₂

D. FeCl₂, I₂, HNO₃

Câu 7 : Cho sơ đồ phản ứng :

A. 44: 6: 9

B. 46: 9: 6

C. 46: 6: 9

D. 44: 9: 6

Câu 8 : Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂; FeO ; Fe₂O₃; SO₂; H₂S ; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2

B. 8

C. 6

D. 4

Câu 9 : Cho sơ đồ phản ứng :

A. 3

B. 4

C. 6

D. 8

Câu 10 : Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03

B. 0,01 và 0,02

C. 0,01 và 0,03

D. 0,02 và 0,04

Câu 11 : Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3

B. 4

C. 6

D. 5

Câu 12 : Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6 gam

B. 16 gam

C. 2,56 gam

D. 8 gam

Câu 13 : Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8

B. 6

C. 5

D. 7

Câu 14 : Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

A. 2,24 lít và 6,72 lít

B. 2,016 lít và 0,672 lít

C. 0,672 lít và 2,016 lít

D. 1,972 lít và 0,448 lít

Câu 15 : Xét phản ứng sau :

A. oxi hóa – khử nội phân tử

B. oxi hóa – khử nhiệt phân

C. tự oxi hóa – khử

D. không oxi hóa – khử

Câu 16 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 17 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

A. 6

B. 7

C. 4

D. 5

Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng:

A. 1 và 22

B. 1 và 14

C. 1 và 10

D. 1 và 12

Câu 19 : Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 61,80%

B. 61,82%.

C. 38,18%

D. 38,20%

Câu 20 : Có phản ứng:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + $H_{2} O$ Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :

A. 3:1

B. 28:3

C. 3:28

D. 1:3

Câu 22 : Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam

B. 5,4 gam

C. 8,1 gam

D. 6,75 gam

Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). M là :

A. Fe

B. Cu

C. Zn

D. Al

Câu 24 : Cho phản ứng:

A. 1/1

B. 3/1

C. 1/9

D. 3/28

Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224

B. 2,737

C. 1,368

D. 3,374

Câu 26 : Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam

B. 70,2 gam

C. 35,1 gam

D. Kết quả khác

Câu 27 : Từ 2 phản ứng:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu

C. Tính oxi hoá: Fe³⁺> Fe²⁺ > Cu²⁺

D. Tính khử: Cu > Fe> Fe²⁺

Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam

B. 37,80 gam

C. 28,35 gam

D. 39,80 gam

Câu 29 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

A. 21

B. 19

C. 23

D. 25

Câu 30 : Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N₂O (là sản phẩm khử, ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95

B. 0,86

C. 0,76

D. 0,9

Câu 31 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 70%

Câu 32 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

A. 30,77%

B. 69,23%

C. 34,62%

D. 65,38%

Câu 33 : Cho phản ứng sau:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 34 : Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

A. c,e,f

B. a,d,e

C. a, c, e

D. a,e,f

Câu 35 : Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y

B. 23x – 8y

C. 46x – 18y

D. 13x – 9y

Câu 36 : Cho phương trình phản ứng sau:

A. 4

B. 12

C. 3

D. 10

Câu 37 : Cho phản ứng hoá học:

A. 1:5

B. 5:1

C. 1:3

D. 3:1

Câu 38 : Xét phản ứng :

A. 3 và 1

B. 1 và 2

C. 2 và 3

D. 3 và 2

Câu 39 : Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 40 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

A. Tính khử của $C l^{-}$ mạnh hơn của $B r^{-}$

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂

C. Tính khử của $B r^{-}$ mạnh hơn của Fe²⁺

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺

Câu 41 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

A. 2

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 42 : Trong phản ứng:

A. 3/14

B. 4/7

C. 1/7

D. 3/7

Câu 43 : Cho các phản ứng:

A. 3

B. 5

C. 2

D. 6

Câu 44 : Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺

B. Kim loại X khử được ion Y²⁺

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao !!

Câu 1 : Khi cho Cu­2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO và H2O. Số mol electron mà 1 mol Cu­2S đã nhường là :

Câu 2 : Khi cho Cu­2S tác dụng với HNO3 thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO và H2O. Hệ số cân bằng của HNO3 là:

Câu 3 : Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ :

Câu 4 : Cho quá trình:

Câu 5 : Cho phản ứng :

Câu 6 : Trong dãy các chất sau, dãy chất nào thường là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

Câu 7 : Cho sơ đồ phản ứng :

Câu 8 : Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

Câu 9 : Cho sơ đồ phản ứng :

Câu 10 : Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

Câu 11 : Cho dãy các chất và ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

Câu 12 : Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là :

Câu 13 : Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

Câu 14 : Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N2O thu được lần lượt là :

Câu 15 : Xét phản ứng sau :

Câu 16 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

Câu 17 : Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

Câu 18 : Cho sơ đồ phản ứng:

Câu 19 : Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2, có tỉ khối so với H2 bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 20 : Có phản ứng:

Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :

Câu 22 : Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 2,688 lít khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). M là :

Câu 24 : Cho phản ứng:

Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

Câu 26 : Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO3 loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

Câu 27 : Từ 2 phản ứng:

Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

Câu 29 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 ® Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Câu 31 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

Câu 32 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 và O2 thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

Câu 33 : Cho phản ứng sau:

Câu 34 : Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử :

Câu 35 : Cho sơ đồ phản ứng : Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO3 là :

Câu 36 : Cho phương trình phản ứng sau:

Câu 37 : Cho phản ứng hoá học:

Câu 38 : Xét phản ứng :

Câu 39 : Cho 0,15 mol FexOy tác dụng với HNO3 đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

Câu 40 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

Câu 41 : Thực hiện các thí nghiệm sau:

Câu 42 : Trong phản ứng:

Câu 43 : Cho các phản ứng:

Câu 44 : Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

Câu 1 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Số mol electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

Câu 2 : Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Hệ số cân bằng của HNO₃là:

Câu 3 : Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ :

Câu 8 : Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂; FeO ; Fe₂O₃; SO₂; H₂S ; Fe²⁺; Cu²⁺; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

Câu 10 : Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

Câu 11 : Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

Câu 12 : Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

Câu 13 : Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

Câu 14 : Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

Câu 19 : Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng: $F e_{3} O_{4} + H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + $H_{2} O$ Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là :

Câu 22 : Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). M là :

Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

Câu 26 : Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

Câu 28 : Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

Câu 29 : Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Câu 31 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của oxi trong Y là:

Câu 32 : Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là :

Câu 35 : Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

Câu 39 : Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là