Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm + Tự luận !!

Câu 1 : I-Trắc nghiệm

A. HF, HI, HBr, HCl.

B. HF, HCl, HBr, HI.

C. HF, HBr, HCl, HI.

D. HCl, HBr, HI, HF.

Câu 2 : Trong phòng thí nghiệm, nước gia - ven được điều chế bằng phương pháp nào dưới đây?

A. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng.

B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường.

C. Cho clo tác dụng với nước

D. Cho clo tác dụng với dung dịch $C a {(O H)}_{2}$ ở $30 º C$ .

Câu 3 : Đổ dung dịch $A g N O_{3}$ vào dung dịch nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. KF.

B. NaBr.

C. HCl.

D. HI.

Câu 4 : Phản ứng nào sau đây là sai?

A. $2 F_{2} + 2 H_{2} O \to 4 H F + O_{2} .$

B. $C l_{2} + H_{2} O \Leftrightarrow H C l + H C l O .$

C. $B r_{2} + H_{2} O \Leftrightarrow H B r + H B r O .$

D. $F_{2} + H_{2} O \Leftrightarrow H F + H F O .$

Câu 5 : Trong công nghiệp, người ta điều chế khí clo bằng cách nào?

A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng $M n O_{2}$ , đun nóng.

B. Điện phân dung dịch muối NaCl, không có màng ngăn.

C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng $K M n O_{4} .$

D. Điện phân dung dịch bão hòa NaCl trong nước, có màng ngăn.

Câu 6 : Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl?

A. CuO.

B. NaOH.

C. Fe.

D. Ag.

Câu 7 : II-Tự luận

Câu 8 : Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg và 2,8 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Tính giá trị của V.

Câu 9 : Cho 4,39 gam hỗn hợp A gồm: KX, KY (X,Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X < Y) vào dung dịch $A g N O_{3}$ dư. Kết thúc phản ứng thu được 2,87gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y và % khối lượng các chất trong A.

Câu 10 : I-Trắc nghiệm

A. Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa -1; +1; +3; +5; +7 trong các hợp chất.

C. Halogen là các phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen (X2) không bền lắm, chúng dễ bị tách thành hai nguyên tử halogen (X).

Câu 11 : Màu của nước clo là

A. màu vàng cam.

B. màu nâu đỏ.

C. màu vàng nhạt.

D. màu vàng lục.

Câu 12 : Trong phản ứng hóa học sau: $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 2 H B r$ . Brom đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

C. chất oxi hóa.

D. không là chất oxi hóa cũng không là chất khử.

Câu 13 : Cho các phản ứng sau:

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Câu 14 : Khi cho dung dịch $A g N O_{3}$ phản ứng với dung dịch nào sau đây sẽ không cho kết tủa?

A. Dung dịch KI.

B. Dung dịch KCl.

C. Dung dịch KBr.

D. Dung dịch KF.

Câu 15 : Chất nào sau đây không có tính tẩy màu?

A. Nước Gia – ven.

B. Clorua vôi.

C. Nước clo.

D. Axit clohiđric.

Câu 16 : II-Tự luận

Câu 17 : Viết phương trình hóa học xảy ra trong thí nghiệm sau: $S i O_{2}$ tác dụng với HF

Câu 18 : Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: Điều chế $C l_{2}$ từ $K M n O_{4}$

Câu 19 : Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: Dẫn khí $C l_{2}$ vào dd NaBr.

Câu 20 : Hòa tan 6,4g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 21 : Tại sao khi để lâu nước Gia – ven và clorua vôi ngoài không khí thì khả năng sát trùng và tẩy màu lại kém đi. Viết các PTHH để giải thích.

Câu 22 : I-Trắc nghiệm

A. ion.

B. cộng hóa trị phân cực.

C. cho nhận.

D. cộng hóa trị không phân cực.

Câu 23 : Phản ứng giữa hiđro và chất nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Flo.

B. Clo.

C. Iot.

D. Brom.

Câu 24 : Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là

A. ${}^{35}C l v à {}^{37}C l$ .

B. ${}^{35}C l v à {}^{36}C l$ .

C. ${}^{35}C l v à {}^{34}C l$ .

D. ${}^{34}C l v à {}^{36}C l$ .

Câu 25 : Đốt nhôm trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy lượng khí clo dùng hết 1,008 lít (ở đktc). Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là

A. 3,24g.

B.1,08g.

C. 0,81g.

D. 0,86g.

Câu 26 : Trong hợp chất, nguyên tố flo thể hiện số oxi hóa là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +3.

Câu 27 : II-Tự luận

Câu 28 : Có 3 khí riêng biệt đựng trong 3 lọ là: Clo, hiđroclorua, oxi. Phương pháp hóa học nào sau đây có thể nhận biết được từng khí trong mỗi lọ?

A. Dùng dung dịch NaOH.

B. Dùng quỳ tím ẩm.

C. Dùng dung dịch $A g N O_{3} .$

D. Không nhận biết được.

Câu 29 : Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau chứa trong các lọ riêng biệt mất nhãn: $N a I, F e B r_{2}, K B r .$

Câu 30 : Cho 2,24 gam hỗn hợp G gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng vừa đủ m gam dd HCl 10%. Sau phản ứng thu được dd A và 0,672 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Xác định % khối lượng của các chất trong G và khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Câu 31 : I-Trắc nghiệm

A. chất khí ở điều kiện thường.

B. có tính oxi hóa mạnh.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Tác dụng mạnh với nước.

Câu 32 : Thành phần của nước clo là

A. $C l_{2}, H_{2} O$ .

B. HCl, HClO.

C. $C l_{2}, H_{2} O, H C l, H C l O$ .

D. $N a C l, N a C l O, H_{2} O$ .

Câu 33 : Hòa tan hoàn toàn 1,3g kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,72g muối khan. Kim loại đã dùng là

A. Fe.

B. Zn.

C. Mg.

D. Ba.

Câu 34 : Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước brom là

A. $S O_{2}$ .

B. $C O_{2}$ .

C. $O_{2}$ .

D. HCl.

Câu 35 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halogenua (X-) là

A. $n s^{2} n p^{4}$ .

B. $n s^{2} n p^{5}$

C. $n s^{2} n p^{6}$

D. $(n - 1) d^{10} n s^{2} n p^{5} .$

Câu 36 : Halogen nào được ứng dụng để tạo hợp chất chống dính trong xoong, chảo, nồi cơm điện… ?