ôn tập nguyên tử
Câu 1 : Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản là
A proton, electron.
B proton, notron.
C proton, electron, notron.
D electron, notron.
Câu 2 : Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử
A có cùng số proton nhưng khác số electron.
B có cùng số proton nhưng khác số notron.
C có cùng số notron nhưng khác số proton.
D có cùng số notron nhưng khác số electron.
Câu 3 : Nguyên tố hoá học là
A tập hợp các nguyên tử có cùng số notron.
B tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.
C tập hợp các nguyên tử có cùng số proton và cùng số notron.
D tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.
Câu 4 : Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là
A 2s.
B 3p.
C 3d.
D 4s.
Câu 5 : Số electron tối đa có trong phân lớp s là
A 1.
B 2.
C 3.
D 4.
Câu 6 : Số electron tối đa trong lớp thứ nhất là
A 1.
B 2.
C 8.
D 18.
Câu 7 : Số electron tối đa trong lớp thứ hai là
A 2.
B 8.
C 18.
D 28.
Câu 8 : Số electron tối đa trong lớp thứ ba là
A 2.
B 8.
C 18.
D 28.
Câu 9 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22s22p53s2.
D 1s22s22p63s2.
Câu 10 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p5.
B 1s22s22p63s23p6.
C 1s22s22p63s8.
D 1s22s22p63s23p44s1.
Câu 11 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:
A 8.
B 16.
C 6.
D 14.
Câu 12 : Đặc điểm các electron trong một phân lớp là
A có mức năng lượng gần bằng nhau.
B có mức năng lượng bằng nhau.
C có mức năng lượng cách xa nhau.
D không liên quan.
Câu 14 : Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là
A 1.
B 2.
C 5.
D 6.
Câu 15 : Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p64s23d6.
B 1s22s22p63s23p63d64s2.
C 1s22s22p63s23p63d8.
D 1s22s22p63s23p63d6.
Câu 16 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu 17 : Nguyên tố Y có số protron trong hạt nhân là 17 hạt. Vậy Y có số electron độc thân trong phân tử là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu 18 : Cấu hình electron của ion Fe3+ (ZFe = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d5.
B 1s22s22p63s23p63d34s2.
C 1s22s22p63s23p63d6.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 19 : Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
A 16.
B 18.
C 19.
D 20.
Câu 20 : Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị 16O, 17O và 18O. Hiđro cũng có 3 đồng vị là 1H, 2H và 3H. Số lượng phân tử H2O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là
A 3.
B 6.
C 9.
D 18.
Câu 21 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
A 11.
B 12.
C 13.
D 14.
Câu 22 : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 60 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Y là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu 23 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
A 35.
B 35,5.
C 36.
D 37.
Câu 24 : Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là
A 27,3%.
B 72,7%.
C
23,7%.
D 73,2%.
Câu 25 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Biết nguyên tử khối trung bình Cl là 35,5; H là 1 và O là 16. Phần trăm theo khối lượng đồng vị 37Cl trong phân tử HClO4 là
A 35,32%.
B 26,12%.
C 27,61%.
D 9,20%.
Câu 26 : Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là
A 1,328.10-8 cm.
B 1,693.10-8 cm.
C 1,283.10-8 cm.
D 1,428.10-8 cm.
Câu 27 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu 28 : Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
A K2O.
B Na2O.
C Li2O.
D Kết quả khác.
Câu 29 : Trong ion R+, tổng số hạt cơ bản là 57 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Số electron độc thân của R là
A 1.
B 2.
C 3.
D 0.
Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số lượng nguyên tố T là
A 1.
B 3.
C 6.
D 9.
Câu 31 : Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản là
A proton, electron.
B proton, notron.
C proton, electron, notron.
D electron, notron.
Câu 32 : Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử
A có cùng số proton nhưng khác số electron.
B có cùng số proton nhưng khác số notron.
C có cùng số notron nhưng khác số proton.
D có cùng số notron nhưng khác số electron.
Câu 33 : Nguyên tố hoá học là
A tập hợp các nguyên tử có cùng số notron.
B tập hợp các nguyên tử có cùng số proton.
C tập hợp các nguyên tử có cùng số proton và cùng số notron.
D tập hợp các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.
Câu 34 : Phân lớp có mức năng lượng cao nhất trong các phân lớp sau là
A 2s.
B 3p.
C 3d.
D 4s.
Câu 35 : Số electron tối đa có trong phân lớp s là
A 1.
B 2.
C 3.
D 4.
Câu 36 : Số electron tối đa trong lớp thứ nhất là
A 1.
B 2.
C 8.
D 18.
Câu 37 : Số electron tối đa trong lớp thứ hai là
A 2.
B 8.
C 18.
D 28.
Câu 38 : Số electron tối đa trong lớp thứ ba là
A 2.
B 8.
C 18.
D 28.
Câu 39 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na (Z = 11) là
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p7.
C 1s22s22p53s2.
D 1s22s22p63s2.
Câu 40 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) là
A 1s22s22p63s23p5.
B 1s22s22p63s23p6.
C 1s22s22p63s8.
D 1s22s22p63s23p44s1.
Câu 41 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p4. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là:
A 8.
B 16.
C 6.
D 14.
Câu 42 : Đặc điểm các electron trong một phân lớp là
A có mức năng lượng gần bằng nhau.
B có mức năng lượng bằng nhau.
C có mức năng lượng cách xa nhau.
D không liên quan.
Câu 44 : Số electron lớp ngoài cùng của Crom (Cr) có Z = 24 là
A 1.
B 2.
C 5.
D 6.
Câu 45 : Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là
A 1s22s22p63s23p64s23d6.
B 1s22s22p63s23p63d64s2.
C 1s22s22p63s23p63d8.
D 1s22s22p63s23p63d6.
Câu 46 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16. Vậy X là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu 47 : Nguyên tố Y có số protron trong hạt nhân là 17 hạt. Vậy Y có số electron độc thân trong phân tử là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu 48 : Cấu hình electron của ion Fe3+ (ZFe = 26) là
A 1s22s22p63s23p63d5.
B 1s22s22p63s23p63d34s2.
C 1s22s22p63s23p63d6.
D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 49 : Ion R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6. Vậy số hiệu nguyên tử của R là
A 16.
B 18.
C 19.
D 20.
Câu 50 : Trong tự nhiên, nguyên tử oxi có 3 đồng vị 16O, 17O và 18O. Hiđro cũng có 3 đồng vị là 1H, 2H và 3H. Số lượng phân tử H2O có thể tạo thành từ các đồng vị trên là
A 3.
B 6.
C 9.
D 18.
Câu 51 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là
A 11.
B 12.
C 13.
D 14.
Câu 52 : Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 60 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Y là
A kim loại.
B phi kim.
C khí trơ.
D lưỡng tính.
Câu 53 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bên là 35Cl và 37Cl. Biết mỗi đồng vị lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là
A 35.
B 35,5.
C 36.
D 37.
Câu 54 : Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 65Cu là
A 27,3%.
B 72,7%.
C
23,7%.
D 73,2%.
Câu 55 : Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl) có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Biết nguyên tử khối trung bình Cl là 35,5; H là 1 và O là 16. Phần trăm theo khối lượng đồng vị 37Cl trong phân tử HClO4 là
A 35,32%.
B 26,12%.
C 27,61%.
D 9,20%.
Câu 56 : Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là
A 1,328.10-8 cm.
B 1,693.10-8 cm.
C 1,283.10-8 cm.
D 1,428.10-8 cm.
Câu 57 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Số electron lớp ngoài cùng của X là
A 1.
B 3.
C 5.
D 7.
Câu 58 : Trong phân tử M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M2X là
A K2O.
B Na2O.
C Li2O.
D Kết quả khác.
Câu 59 : Trong ion R+, tổng số hạt cơ bản là 57 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Số electron độc thân của R là
A 1.
B 2.
C 3.
D 0.
Câu 60 : Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2. Số lượng nguyên tố T là
A 1.
B 3.
C 6.
D 9.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247