ôn tập liên kết hóa học
Câu 1 : Bản chất của liên kết ion là:
A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.
C Lực tương tác giữa các phân tử.
D Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Câu 2 : Bản chất của liên kết cộng hoá trị là:
A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.
C Lực tương tác giữa các phân tử.
D Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Câu 3 : Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:
A NaCl.
B HCl.
C O2.
D H2SO4.
Câu 4 : Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết cộng hoá trị không cực:
A Cl2.
B HCl.
C H2O.
D H2SO4.
Câu 5 : Phân tử nào sau đây phân cực:
A Cl2.
B CO2.
C O2.
D H2O.
Câu 6 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết ion là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 7 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết cộng hoá trị là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 8 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết cho – nhận là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 9 : Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường:
A
nhường 1e.
B nhận 1e
C nhường 7e.
D nhận 7e.
Câu 10 : Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử Cl thường:
A nhường 1e.
B nhận 1e.
C nhường 7e.
D nhận 7e.
Câu 11 : Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử được hình thành từ liên kết ion là:
A HCl.
B H2O.
C K2O.
D NH3.
Câu 12 : Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử được hình thành từ liên kết cộng hoá trị là:
A HCl.
B KCl.
C K2O.
D K3N.
Câu 13 : Kim loại có kiểu mạng tinh thể:
A Lập phương tâm khối.
B Lập phương tâm diện.
C Lục phương.
D Cả 3 dạng trên.
Câu 14 : Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể nguyên tử:
A Tinh thể nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự nhất định trong không gian.
B Tinh thể nguyên tử thường bền, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C Tinh thể nguyên tử gồm các phân tử ở các nút mạng.
D Các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.
Câu 15 : Chọn nhận định đúng về tinh thể phân tử:
A Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.
B Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.
D Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.
Câu 16 : Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion:
A Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
B Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
C Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
Câu 17 : Nhận định chính xác về điện hoá trị:
A Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion.
B Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị.
C Điện hoá trị thường được viết dấu trước số sau.
D Điện hoá trị có gía trị bằng tích của chỉ số và điện tích của ion.
Câu 18 : Điện hoá trị của magie trong phân tử MgO là:
A 1+.
B 1-.
C 2+.
D 2-.
Câu 19 : Hoá trị của nitơ trong phân tử NH3 là:
A 1
B 2
C 3
D nhiều hóa trị
Câu 20 : Số oxi hoá của N trong ion (NH4+) là:
A -3
B -4
C +3
D +4
Câu 21 : Cho các hợp chất: N2, N2O, NO, NO2. Số oxi hoá của nitơ trong các chất lần lượt là:
A 0, +1, +2, +3.
B 0, +1, +2, +4.
C +3, +1, +2, +4.
D +3, +2, +1, +3.
Câu 22 : Hợp chất nào có số oxi hoá của mangan (Mn) cao nhất là:
A MnCl2.
B MnO2.
C K2MnO4.
D KMnO4.
Câu 23 : Hợp chất mà crom có số oxi hoá +3 là:
A CrO.
B CrO3.
C Cr2O3.
D K2CrO4.
Câu 24 : Hợp chất mà crom (Cr) có số oxi hoá khác so với các hợp chất còn lại là:
A Cr2O3.
B CrO3.
C Na2CrO4.
D K2Cr2O7.
Câu 25 : Trong phân tử NH4NO3. Số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ (N) lần lượt là:
A -3 và + 5.
B +3 và -5.
C +4 và -4.
D -4 và +4.
Câu 26 : Quy tắc nào sau đây chưa chính xác về việc xác định số oxi hoá:
A Đơn chất luôn có số oxi hoá bằng 0.
B Trong hợp chất tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
C Trong hợp chất, phi kim luôn có số oxi hoá âm.
D Trong hợp chất, kim loại luôn có số oxi hoá dương.
Câu 27 : Cho các chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Hợp chất mà clo (Cl) có số oxi hoá nhỏ nhất là:
A HClO.
B HClO2.
C HClO3.
D HClO4.
Câu 28 : Cho các chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Số oxi hoá của clo (Cl) lần lượt là:
A +1, +3, +5, +7.
B +2, +4, +6, +8.
C +1, +5, +3, +7.
D +2, +6, +4, +8.
Câu 29 : Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns1. Nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5. Liên kết hoá học trong phân tử giữa X và Y là:
A Liên kết ion.
B Liên kết cộng hoá trị có cực.
C Liên kết cộng hoá trị không cực.
D Liên kết kim loại.
Câu 30 : Nguyên tử nguyên tố T có tổng số hạt cơ bản là 24 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. Trong ion G4+ tổng số hạt cơ bản là 14 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 hạt. Liên kết hoá học trong phân tử giữa T và G là:
A Liên kết ion.
B Liên kết cộng hoá trị có cực.
C Liên kết cộng hoá trị không cực.
D Liên kết kim loại.
Câu 31 : Bản chất của liên kết ion là:
A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.
C Lực tương tác giữa các phân tử.
D Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Câu 32 : Bản chất của liên kết cộng hoá trị là:
A Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B Cặp e dùng chung giữa các nguyên tử.
C Lực tương tác giữa các phân tử.
D Lực tương tác giữa các nguyên tử.
Câu 33 : Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết ion:
A NaCl.
B HCl.
C O2.
D H2SO4.
Câu 34 : Phân tử nào sau đây được hình thành bằng liên kết cộng hoá trị không cực:
A Cl2.
B HCl.
C H2O.
D H2SO4.
Câu 35 : Phân tử nào sau đây phân cực:
A Cl2.
B CO2.
C O2.
D H2O.
Câu 36 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết ion là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 37 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết cộng hoá trị là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 38 : Cho các chất sau: MgO, Al2O3, N2, CO2, SO3, H2SO4. Số chất có liên kết cho – nhận là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 39 : Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường:
A
nhường 1e.
B nhận 1e
C nhường 7e.
D nhận 7e.
Câu 40 : Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử Cl thường:
A nhường 1e.
B nhận 1e.
C nhường 7e.
D nhận 7e.
Câu 41 : Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử được hình thành từ liên kết ion là:
A HCl.
B H2O.
C K2O.
D NH3.
Câu 42 : Cho độ âm điện của một số nguyên tố: H = 2,20; O = 3,44; Cl = 3,16; K = 0,82; N = 3,04. Dựa vào hiệu độ âm điện, phân tử được hình thành từ liên kết cộng hoá trị là:
A HCl.
B KCl.
C K2O.
D K3N.
Câu 43 : Kim loại có kiểu mạng tinh thể:
A Lập phương tâm khối.
B Lập phương tâm diện.
C Lục phương.
D Cả 3 dạng trên.
Câu 44 : Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể nguyên tử:
A Tinh thể nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử được sắp xếp theo thứ tự nhất định trong không gian.
B Tinh thể nguyên tử thường bền, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C Tinh thể nguyên tử gồm các phân tử ở các nút mạng.
D Các nguyên tử trong mạng tinh thể nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.
Câu 45 : Chọn nhận định đúng về tinh thể phân tử:
A Tinh thể phân tử được hình thành từ lực tương tác giữa các phân tử.
B Tinh thể phân tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi.
C Kim cương có kiểu mạng tinh thể phân tử.
D Đồng có kiểu mạng tinh thể phân tử.
Câu 46 : Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion:
A Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
B Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
C Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
Câu 47 : Nhận định chính xác về điện hoá trị:
A Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion.
B Điện hoá trị là hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị.
C Điện hoá trị thường được viết dấu trước số sau.
D Điện hoá trị có gía trị bằng tích của chỉ số và điện tích của ion.
Câu 48 : Điện hoá trị của magie trong phân tử MgO là:
A 1+.
B 1-.
C 2+.
D 2-.
Câu 49 : Hoá trị của nitơ trong phân tử NH3 là:
A 1
B 2
C 3
D nhiều hóa trị
Câu 50 : Số oxi hoá của N trong ion (NH4+) là:
A -3
B -4
C +3
D +4
Câu 51 : Cho các hợp chất: N2, N2O, NO, NO2. Số oxi hoá của nitơ trong các chất lần lượt là:
A 0, +1, +2, +3.
B 0, +1, +2, +4.
C +3, +1, +2, +4.
D +3, +2, +1, +3.
Câu 52 : Hợp chất nào có số oxi hoá của mangan (Mn) cao nhất là:
A MnCl2.
B MnO2.
C K2MnO4.
D KMnO4.
Câu 53 : Hợp chất mà crom có số oxi hoá +3 là:
A CrO.
B CrO3.
C Cr2O3.
D K2CrO4.
Câu 54 : Hợp chất mà crom (Cr) có số oxi hoá khác so với các hợp chất còn lại là:
A Cr2O3.
B CrO3.
C Na2CrO4.
D K2Cr2O7.
Câu 55 : Trong phân tử NH4NO3. Số oxi hoá của 2 nguyên tử nitơ (N) lần lượt là:
A -3 và + 5.
B +3 và -5.
C +4 và -4.
D -4 và +4.
Câu 56 : Quy tắc nào sau đây chưa chính xác về việc xác định số oxi hoá:
A Đơn chất luôn có số oxi hoá bằng 0.
B Trong hợp chất tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
C Trong hợp chất, phi kim luôn có số oxi hoá âm.
D Trong hợp chất, kim loại luôn có số oxi hoá dương.
Câu 57 : Cho các chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Hợp chất mà clo (Cl) có số oxi hoá nhỏ nhất là:
A HClO.
B HClO2.
C HClO3.
D HClO4.
Câu 58 : Cho các chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Số oxi hoá của clo (Cl) lần lượt là:
A +1, +3, +5, +7.
B +2, +4, +6, +8.
C +1, +5, +3, +7.
D +2, +6, +4, +8.
Câu 59 : Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns1. Nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5. Liên kết hoá học trong phân tử giữa X và Y là:
A Liên kết ion.
B Liên kết cộng hoá trị có cực.
C Liên kết cộng hoá trị không cực.
D Liên kết kim loại.
Câu 60 : Nguyên tử nguyên tố T có tổng số hạt cơ bản là 24 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 hạt. Trong ion G4+ tổng số hạt cơ bản là 14 hạt, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2 hạt. Liên kết hoá học trong phân tử giữa T và G là:
A Liên kết ion.
B Liên kết cộng hoá trị có cực.
C Liên kết cộng hoá trị không cực.
D Liên kết kim loại.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247