ôn tập học kì I
Câu 1 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A electron và proton.
B notron và electron.
C notron và proton.
D electron, proton và notron.
Câu 2 : Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng:
A số khối.
B số notron.
C số proton.
D số notron và số proton.
Câu 3 : Đồng vị là hiện tượng các nguyên tố:
A Có cùng số proton và khác số notron.
B Có cùng số notron và khác số proton.
C Có cùng số proton và cùng số notron.
D Khác số protron và khác số notron.
Câu 4 : Nguyên tố natri (Z=11) có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p6.
D 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 5 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân Z = 8. X là:
A Kim loại.
B Phi kim.
C Không xác định.
D Cả kim loại và phi kim.
Câu 6 : Nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của Z trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A Chu kỳ 3 nhóm VIIA.
B Chu kỳ 3 nhóm IA.
C Chu kỳ 4 nhóm VIIA.
D Chu kỳ 4 nhóm IA.
Câu 7 : Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K+ là:
A 1s22s22p6.
B 1s22s22p63s1.
C 1s22s22p63s23p6.
D 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 8 : Nitơ (N) có Z = 7. Cấu hình electron của ion N3- là:
A 1s22s22p3.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p3.
D 1s22s22p63s23p6.
Câu 9 : Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là:
A 1s22s22p63s23p6d94s2.
B 1s22s22p63s23p63d104s1.
C 1s22s22p63s23p64s23d9.
D 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 10 : Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2.
B 1s22s22p63s23p63d5.
C 1s22s22p63s23p63d34s2.
D 1s23s22p63s23p63d6.
Câu 11 : Vị trí của Fe (Z = 26) trong bảng HTTH là:
A Chu kỳ 4 nhóm IIB.
B Chu kỳ 4 nhóm VIIIB.
C Chu kỳ 3 nhóm VIB.
D Chu kỳ 3 nhóm IIB.
Câu 12 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Vậy X có số hiệu nguyên tử là:
A 11
B 13
C 15
D 17
Câu 13 : Số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 14 : Liên kết ion đc hình thành từ:
A Lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
B Các cặp electron dùng chung.
C Lực tương tác yếu giữa các phân tử.
D Các electron tự do có trong nguyên tử.
Câu 15 : Phân tử được hình thành từ liên kết ion là:
A NaCl.
B H2O.
C HCl.
D NH3.
Câu 16 : Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hoá trị:
A H2O.
B HCl.
C NH3.
D K2O.
Câu 17 : Hiệu độ âm điện trong khoảng nào thì liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố có thể là liên kết cộng hoá trị phân cực:
A 0 < … < 0,4.
B 0,4 < … < 1,7.
C 1,7 < … < 4,0.
D 0 < … < 1,7.
Câu 18 : Hợp chất nào sau đây magan (Mn) có số oxi hoá cao nhất:
A MnCl2.
B MnO2.
C K2MnO4.
D KMnO4.
Câu 20 : Cho phương trình phản ứng hoá học: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:
A 25
B 27
C 29
D 31
Câu 21 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. số khối của X là:
A 11
B 12
C 23
D 34
Câu 22 : Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y2+. Trong cation Y2+, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:
A 11
B 12
C 19
D 20
Câu 23 : Trong tự nhiên clo (Cl) có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Biết % mỗi đồng vị lần lượt là 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là:
A 35,5.
B 36,0.
C 36,5.
D 35 hoặc 37.
Câu 24 : Trong tự nhiên, hidro có hai đồng vị bền là 1H và 2H. Còn oxi có ba đồng vị là 16O, 17O và 18O. Số phân tử nước (H2O) có thể tạo thành từ các đồng vị trên là:
A 6
B 9
C 12
D 18
Câu 25 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 58 hạt. Trong hạt nhân của X, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện 1 hạt. Vị trí của X trong bảng HTTH là:
A chu kỳ 3 nhóm IA.
B chu kỳ 4 nhóm IA.
C chu kỳ 3 nhóm VIIA.
D chu kỳ 4 nhóm VIIA.
Câu 26 : Nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH. Trong oxit cao nhất, Y chiếm 40% về khối lượng. Vậy Y là:
A S.
B O.
C N.
D P.
Câu 27 : Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong hợp chất khí với hidro, T chiếm 82,35% về khối lượng. Trong oxit cao nhất, T chiếm % về khối lượng là:
A 17,65%.
B 25,93%.
C 74,08%.
D 43,66%.
Câu 28 : Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Biết ZA < ZB. Vị trí của A trong HTTH là
A Chu kì 3, nhóm IIIA
B Chu kì 3, nhóm IIA
C Chu kì 2, nhóm IIA
D Chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 29 : Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,336 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại đó là:
A Be.
B Mg.
C Ca.
D Ba.
Câu 30 : Cho 8,15 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với H2O dư thì thu được 2,8 lít khí H2 ở đktc. Hai nguyên tố đó là:
A Li và Na.
B Na và K.
C K và Rb.
D Li và K.
Câu 31 : Cho hỗn hợp X gồm hai nguyên tố thuộc nhóm IIA ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH. Hoà tan hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng của kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là:
A 31,58%.
B 68,42%.
C 47,37%.
D 52,63%.
Câu 32 : Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số hạt mang điện của X và Y là 52 hạt. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn hơn là:
A F.
B Cl.
C O.
D S.
Câu 33 : Glixerol trinitrat là chất nổ đinamit. Đó là một chất lỏng có công thức phân tử C3H5O9N3 rất không bền, bị phân huỷ tạo ra CO2, H2O, N2 và O2. Biết rằng ở điều kiện phản ứng, 1 mol khí có thể tích là 50 lít. Thể tích khí sinh ra khi làm nổ 1kg chất nổ này.
A 237,5 lít.
B 1595 lít.
C 16,6 lít.
D 704,4 lít.
Câu 35 : Hoà tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch gồm muối nitrat của kim loại R và 0,896 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Kim loại R là:
A Al
B Fe
C Mg
D Cu
Câu 36 : Hoà tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch gồm muối nitrat của kim loại R và 0,896 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối thu được là:
A 9,68g
B 7,2g
C 4,84
D 3,6
Câu 37 : Nguyên tố T có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np3. Phần trăm theo khối lượng của T trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro lần lượt là a% và b%. Biết a : b = 0,315. Vậy T là:
A N
B P
C Al
D As
Câu 38 : Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây:(X) X1: 4s1 và X2: 4s24p5(Y) Y1: 3d24s2 và Y2: 3d14s2(Z) Z1: 2s22p2 và Z2: 3s23p4(T) T1: 4s2 và T2: 2s22p5Kết luận nào sau đây không đúng ?
A Liên kết giữa X1 và X2 là liên kết ion.
B Liên kết giữa Y1 và Y2 là liên kết kim loại.
C Liên kết giữa Z1 và Z2 là liên kết cộng hóa trị.
D Liên kết giữa T1 và T2 là liên kết cộng hóa trị.
Câu 39 : Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố M, X lần lượt là 58 và 52. Hợp chất MXn có tổng số hạt proton trong một phân tử là 36. Liên kết trong phân tử MXn thuộc loại liên kết
A cho nhận
B cộng hóa trị không phân cực
C cộng hóa trị phân cực
D ion
Câu 40 : Cho các chất: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), NaF (3), H2CO3 (4), KNO3 (5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
A (2), (5), (7).
B (1), (2), (6).
C (2),(3) (5), (7).
D (1), (2), (5), (7).
Câu 41 : Điều kiện để trở thành chất điện li là:
A Tan trong nước.
B Phân li thành ion.
C Kết tủa trong nước.
D Cả A và B.
Câu 42 : Cho các chất: CH3COOH, H2O, HCl, NaCl. Số chất điện li mạnh là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 43 : Chất nào sau đây không phải muối axit:
A NaHCO3.
B KHSO3.
C K2HPO4.
D Na2HPO3.
Câu 44 : Cho các dung dịch: NaOH, HCl, NH3, Na2CO3, CuSO4, NH4Cl. Nhúng quỳ tím vào từng dung dịch trên, số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 45 : pH của 100ml dung dịch HCl 0,1M là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 46 : Axit axetic (CH3COOH) loãng thường được gọi là giấm ăn, được sử dụng nhiều trong đời sống. Xác định pH của dung dịch CH3COOH 0,01M biết Ka = 10-4,75.
A 1
B 2
C 2,28
D 3,38
Câu 47 : Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:
A 0.
B 1.
C 7.
D 13.
Câu 48 : Dung dịch X gồm: x mol Na+, y mol Cu2+, 0,1 mol Cl- và 0,15 mol SO42-. Cô cạn dung dịch X thu được 28,95 gam muối. Giá trị của y là:
A 0,1 mol.
B 0,2 mol.
C 0,3 mol.
D 0,4 mol.
Câu 49 : Hoà tan 0,1 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat. Giá trị của a là:
A 0,01 mol.
B 0,05 mol.
C 0,1 mol.
D 0,5 mol.
Câu 50 : Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là:
A 50 ml.
B 100 ml.
C 150 ml.
D 200 ml.
Câu 51 : Nhận định nào sau đây không chính xác về nitơ (N2):
A Nitơ là chất khí không màu.
B Nitơ khá trơ ở điều kiện thường.
C Nitơ tan tốt trong nước.
D Nitơ chiếm nhiều nhất trong không khí.
Câu 52 : Nhận định nào sau đây chính xác về photpho:
A Photpho trắng là chất rắn màu trắng, bền với nhiệt, không độc.
B Photpho trắng tan tốt trong nước.
C Photpho đỏ là chất rắn bột màu đỏ, kém bền ở nhiệt độ thường.
D Photpho trắng khi đun nóng (trong điều kiện không có không khí) ở 250oC chuyển thành photpho đỏ.
Câu 53 : Phân chứa hàm lượng đạm cao nhất trong các loại phân bón sau là:
A NaNO3.
B (NH2)2CO.
C NH4Cl.
D NH4NO3.
Câu 54 : Cho các chất Fe, Cu, Na2CO3, C, Fe3O4, CuO, Al(OH)3 lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3. Số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là:
A 2
B 4
C 6
D 7
Câu 55 : Cho 14,2 gam P2O5 tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A gồm các chất tan là:
A Na3PO4 và NaOH.
B Na3PO4 và Na2HPO4.
C Na2HPO4 và NaH2PO4.
D Na3PO4 và NaH2PO4.
Câu 56 : Nung 18,8 gam muối Cu(NO3)2 một thời gian, thu được 12,32 gam hỗn hợp rắn X. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
A 40%.
B 60%.
C 80%.
D 100%.
Câu 57 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch A và một khí không màu hoá nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là (biết đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết):
A 400 ml.
B 440 ml.
C 360 ml.
D 300 ml.
Câu 58 : Hoà tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Phần trăm theo khối lượng kim loại Cu có trong hỗn hợp là:
A 63,16%.
B 36,84%.
C 42,11%.
D 57,89%.
Câu 59 : Hoà tan hoàn toàn 26 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 2,016 lít hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối hơi so với H2 là 166/9 (không còn sản phẩm khử nào khác). Biết thể tích khí đo ở đktc. Kim loại R là:
A Mg.
B Fe.
C Cu.
D Zn.
Câu 60 : Đốt cháy 5,6 gam Fe trong 1,12 lít O2 (đktc), sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối Fe(NO3)3 và V lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là:
A 2,24 lít.
B 3,36 lít.
C 4,48 lít.
D 5,60 lít.
Câu 61 : Dạng thù hình nào sau đây không phải của cacbon:
A Than chì.
B Kim cương.
C Fuleren.
D Lỏng.
Câu 62 : Silic đioxit (SiO2) tan được trong
A dung dịch HNO3.
B dung dịch HCl.
C dung dịch HF.
D dung dịch H2SO4 (đặc, nóng).
Câu 63 : Khí nào sau đây là khí độc:
A CO2.
B CO.
C N2.
D O2.
Câu 64 : Dẫn CO (dư) qua hỗn hợp rắn X gồm: CuO, MgO, Fe3O4. Chất rắn thu được sau phản ứng (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) là:
A Cu, Mg, Fe.
B Cu, MgO, Fe.
C CuO, Mg, FeO.
D Cu, MgO, FeO.
Câu 65 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 10,6.
B 12,6.
C 16,6.
D 18,6.
Câu 66 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 vào 160 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:
A 19,7 gam.
B 11,82 gam.
C 7,88 gam.
D 13,79 gam.
Câu 67 : Hấp thụ V lít CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A 3,36 lít.
B 5,6 lít.
C 3,36 lít hoặc 5,6 lít.
D 3,36 lít hoặc 8,96 lít.
Câu 68 : Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Mg.
B Zn.
C Fe.
D Cu.
Câu 69 : Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Mg(NO3)2 và NaNO3, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp khí Y vào nước, thu được 1 lít dung dịch có pH = 1 và có 2,24 lít khí không màu thoát ra. Phần trăm khối lượng của NaNO3 trong hỗn hợp X là:
A 69,67%.
B 46,54%.
C 22,31%.
D 77,69%.
Câu 70 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Fe, Cu, Al và Mg trong dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được 4,48 lít NO2, 3,36 lít NO, 2,24 lít N2 và 1,12 lít N2O (không có NH4NO3). Số mol HNO3 đã dùng là:
A 2,7 mol.
B 0,5 mol.
C 1,6 mol.
D 1,9 mol.
Câu 71 : Chất nào sau đây có nhiều công thức cấu tạo khác nhau:
A CH4.
B C2H6O.
C C3H8.
D C2H4.
Câu 72 : Chất nào sau đây không thuộc cùng dãy đồng đẳng với các chất còn lại (biết các chất đều mạch hở):
A C2H4.
B C3H6.
C C4H10.
D C6H12.
Câu 73 : Phương pháp dùng để tinh chế các chất có nhiệt độ sôi khác nhau (đủ lớn) là:
A Phương pháp chưng cất.
B Phương pháp chiết.
C Phương pháp kết tinh.
D Phương pháp điện phân.
Câu 74 : Công thức cấu tạo không phải của C3H8O là:
A CH3 – CH2 – CH2 – OH.
B CH3 – O – CH2 – CH3.
C CH3 – CH(CH3) – OH.
D CH3 – CH2 – OH – CH2.
Câu 75 : Trong phân tử hợp chất hữu cơ X, thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố C, H, N lần lượt bằng 40,449%; 7,865% và 15,73% còn lại là oxi. Công thức đơn giản nhất của X là
A C3H5O2N.
B C2H5O2N.
C C4H9O2N.
D C3H7O2N.
Câu 76 : Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một chất hữu cơ X, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của X là:
A C2H6.
B CH3.
C C2H6O.
D CH3O.
Câu 77 : Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam một chất hữu cơ X. Sau phản ứng dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua lần lượt các bình:- Bình 1: đựng dung dịch H2SO4 đặc nóng.- Bình 2: đựng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2) dư.Thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam. Bình 2 xuất hiện 30 gam kết tủa.Công thức đơn giản nhất của X là:
A C3H8O.
B C3H6O.
C C2H6O.
D C3H8.
Câu 78 : Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam một chất hữu cơ Y chỉ chứa C, H, O trong phân tử. Sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong (Ca(OH)2) dư, thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. Đồng thời, khối lượng bình tăng 12,4 gam so với ban đầu. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của Y là:
A C2H4O2.
B CH2O.
C C2H4O.
D CH2O2.
Câu 79 : Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam chất hữu cơ A, sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thấy xuất hiện 39,4 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam. Mặt khác, oxi hoàn toàn 6,75 gam A bằng CuO (to), sau phản ứng thu được 1,68 lít N2 (đktc). Biết A có công thức phân tử (CTPT) trùng với công thức đơn giản nhất (CTĐGN). Vậy CTPT của A là:
A C2H7O.
B C2H7N.
C C3H9O2N.
D C4H10N2O3.
Câu 80 : Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 gam hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lít O2. Sản phẩm cháy gồm có 3,15 gam H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2. Biết thể tích các khi đo ở đktc, trong phân tử của A có 1 nguyên tử nitơ (N). Công thức phân tử của A là:
A C3H7O2N.
B C3H9N.
C C4H9O2N.
D C4H11N.
Câu 81 : Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:
A electron và proton.
B notron và electron.
C notron và proton.
D electron, proton và notron.
Câu 82 : Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng:
A số khối.
B số notron.
C số proton.
D số notron và số proton.
Câu 83 : Đồng vị là hiện tượng các nguyên tố:
A Có cùng số proton và khác số notron.
B Có cùng số notron và khác số proton.
C Có cùng số proton và cùng số notron.
D Khác số protron và khác số notron.
Câu 84 : Nguyên tố natri (Z=11) có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s1.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p6.
D 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 85 : Nguyên tố X có điện tích hạt nhân Z = 8. X là:
A Kim loại.
B Phi kim.
C Không xác định.
D Cả kim loại và phi kim.
Câu 86 : Nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của Z trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A Chu kỳ 3 nhóm VIIA.
B Chu kỳ 3 nhóm IA.
C Chu kỳ 4 nhóm VIIA.
D Chu kỳ 4 nhóm IA.
Câu 87 : Kali (K) có Z = 19. Cấu hình electron của ion K+ là:
A 1s22s22p6.
B 1s22s22p63s1.
C 1s22s22p63s23p6.
D 1s22s22p63s23p64s1.
Câu 88 : Nitơ (N) có Z = 7. Cấu hình electron của ion N3- là:
A 1s22s22p3.
B 1s22s22p6.
C 1s22s22p63s23p3.
D 1s22s22p63s23p6.
Câu 89 : Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là:
A 1s22s22p63s23p6d94s2.
B 1s22s22p63s23p63d104s1.
C 1s22s22p63s23p64s23d9.
D 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 90 : Cấu hình electron của ion Fe3+ (Z = 26) là:
A 1s22s22p63s23p63d64s2.
B 1s22s22p63s23p63d5.
C 1s22s22p63s23p63d34s2.
D 1s23s22p63s23p63d6.
Câu 91 : Vị trí của Fe (Z = 26) trong bảng HTTH là:
A Chu kỳ 4 nhóm IIB.
B Chu kỳ 4 nhóm VIIIB.
C Chu kỳ 3 nhóm VIB.
D Chu kỳ 3 nhóm IIB.
Câu 92 : Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p5. Vậy X có số hiệu nguyên tử là:
A 11
B 13
C 15
D 17
Câu 93 : Số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1 là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 94 : Liên kết ion đc hình thành từ:
A Lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.
B Các cặp electron dùng chung.
C Lực tương tác yếu giữa các phân tử.
D Các electron tự do có trong nguyên tử.
Câu 95 : Phân tử được hình thành từ liên kết ion là:
A NaCl.
B H2O.
C HCl.
D NH3.
Câu 96 : Phân tử nào sau đây không được hình thành từ liên kết cộng hoá trị:
A H2O.
B HCl.
C NH3.
D K2O.
Câu 97 : Hiệu độ âm điện trong khoảng nào thì liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố có thể là liên kết cộng hoá trị phân cực:
A 0 < … < 0,4.
B 0,4 < … < 1,7.
C 1,7 < … < 4,0.
D 0 < … < 1,7.
Câu 98 : Hợp chất nào sau đây magan (Mn) có số oxi hoá cao nhất:
A MnCl2.
B MnO2.
C K2MnO4.
D KMnO4.
Câu 100 : Cho phương trình phản ứng hoá học: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:
A 25
B 27
C 29
D 31
Câu 101 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. số khối của X là:
A 11
B 12
C 23
D 34
Câu 102 : Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y2+. Trong cation Y2+, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:
A 11
B 12
C 19
D 20
Câu 103 : Trong tự nhiên clo (Cl) có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Biết % mỗi đồng vị lần lượt là 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là:
A 35,5.
B 36,0.
C 36,5.
D 35 hoặc 37.
Câu 104 : Trong tự nhiên, hidro có hai đồng vị bền là 1H và 2H. Còn oxi có ba đồng vị là 16O, 17O và 18O. Số phân tử nước (H2O) có thể tạo thành từ các đồng vị trên là:
A 6
B 9
C 12
D 18
Câu 105 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 58 hạt. Trong hạt nhân của X, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện 1 hạt. Vị trí của X trong bảng HTTH là:
A chu kỳ 3 nhóm IA.
B chu kỳ 4 nhóm IA.
C chu kỳ 3 nhóm VIIA.
D chu kỳ 4 nhóm VIIA.
Câu 106 : Nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH. Trong oxit cao nhất, Y chiếm 40% về khối lượng. Vậy Y là:
A S.
B O.
C N.
D P.
Câu 107 : Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong hợp chất khí với hidro, T chiếm 82,35% về khối lượng. Trong oxit cao nhất, T chiếm % về khối lượng là:
A 17,65%.
B 25,93%.
C 74,08%.
D 43,66%.
Câu 108 : Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Biết ZA < ZB. Vị trí của A trong HTTH là
A Chu kì 3, nhóm IIIA
B Chu kì 3, nhóm IIA
C Chu kì 2, nhóm IIA
D Chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 109 : Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,336 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại đó là:
A Be.
B Mg.
C Ca.
D Ba.
Câu 110 : Cho 8,15 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc cùng nhóm IA, tác dụng với H2O dư thì thu được 2,8 lít khí H2 ở đktc. Hai nguyên tố đó là:
A Li và Na.
B Na và K.
C K và Rb.
D Li và K.
Câu 111 : Cho hỗn hợp X gồm hai nguyên tố thuộc nhóm IIA ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH. Hoà tan hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng của kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn là:
A 31,58%.
B 68,42%.
C 47,37%.
D 52,63%.
Câu 112 : Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số hạt mang điện của X và Y là 52 hạt. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn hơn là:
A F.
B Cl.
C O.
D S.
Câu 113 : Glixerol trinitrat là chất nổ đinamit. Đó là một chất lỏng có công thức phân tử C3H5O9N3 rất không bền, bị phân huỷ tạo ra CO2, H2O, N2 và O2. Biết rằng ở điều kiện phản ứng, 1 mol khí có thể tích là 50 lít. Thể tích khí sinh ra khi làm nổ 1kg chất nổ này.
A 237,5 lít.
B 1595 lít.
C 16,6 lít.
D 704,4 lít.
Câu 115 : Hoà tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch gồm muối nitrat của kim loại R và 0,896 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Kim loại R là:
A Al
B Fe
C Mg
D Cu
Câu 116 : Hoà tan hoàn toàn 2,24 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được dung dịch gồm muối nitrat của kim loại R và 0,896 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Khối lượng muối thu được là:
A 9,68g
B 7,2g
C 4,84
D 3,6
Câu 117 : Nguyên tố T có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np3. Phần trăm theo khối lượng của T trong oxit cao nhất và trong hợp chất khí với hidro lần lượt là a% và b%. Biết a : b = 0,315. Vậy T là:
A N
B P
C Al
D As
Câu 118 : Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây:(X) X1: 4s1 và X2: 4s24p5(Y) Y1: 3d24s2 và Y2: 3d14s2(Z) Z1: 2s22p2 và Z2: 3s23p4(T) T1: 4s2 và T2: 2s22p5Kết luận nào sau đây không đúng ?
A Liên kết giữa X1 và X2 là liên kết ion.
B Liên kết giữa Y1 và Y2 là liên kết kim loại.
C Liên kết giữa Z1 và Z2 là liên kết cộng hóa trị.
D Liên kết giữa T1 và T2 là liên kết cộng hóa trị.
Câu 119 : Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố M, X lần lượt là 58 và 52. Hợp chất MXn có tổng số hạt proton trong một phân tử là 36. Liên kết trong phân tử MXn thuộc loại liên kết
A cho nhận
B cộng hóa trị không phân cực
C cộng hóa trị phân cực
D ion
Câu 120 : Cho các chất: NH4Cl (1), Na2CO3 (2), NaF (3), H2CO3 (4), KNO3 (5), HClO (6), KClO (7). Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là :
A (2), (5), (7).
B (1), (2), (6).
C (2),(3) (5), (7).
D (1), (2), (5), (7).
Câu 121 : Điều kiện để trở thành chất điện li là:
A Tan trong nước.
B Phân li thành ion.
C Kết tủa trong nước.
D Cả A và B.
Câu 122 : Cho các chất: CH3COOH, H2O, HCl, NaCl. Số chất điện li mạnh là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 123 : Chất nào sau đây không phải muối axit:
A NaHCO3.
B KHSO3.
C K2HPO4.
D Na2HPO3.
Câu 124 : Cho các dung dịch: NaOH, HCl, NH3, Na2CO3, CuSO4, NH4Cl. Nhúng quỳ tím vào từng dung dịch trên, số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 125 : pH của 100ml dung dịch HCl 0,1M là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 126 : Axit axetic (CH3COOH) loãng thường được gọi là giấm ăn, được sử dụng nhiều trong đời sống. Xác định pH của dung dịch CH3COOH 0,01M biết Ka = 10-4,75.
A 1
B 2
C 2,28
D 3,38
Câu 127 : Trộn 50ml dung dịch NaOH 0,1M với 50ml dung dịch HCl 0,1M. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là:
A 0.
B 1.
C 7.
D 13.
Câu 128 : Dung dịch X gồm: x mol Na+, y mol Cu2+, 0,1 mol Cl- và 0,15 mol SO42-. Cô cạn dung dịch X thu được 28,95 gam muối. Giá trị của y là:
A 0,1 mol.
B 0,2 mol.
C 0,3 mol.
D 0,4 mol.
Câu 129 : Hoà tan 0,1 mol FeS2 và a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat. Giá trị của a là:
A 0,01 mol.
B 0,05 mol.
C 0,1 mol.
D 0,5 mol.
Câu 130 : Trộn 100ml dung dịch HCl 0,1M với V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12,7. Giá trị của V là:
A 50 ml.
B 100 ml.
C 150 ml.
D 200 ml.
Câu 131 : Nhận định nào sau đây không chính xác về nitơ (N2):
A Nitơ là chất khí không màu.
B Nitơ khá trơ ở điều kiện thường.
C Nitơ tan tốt trong nước.
D Nitơ chiếm nhiều nhất trong không khí.
Câu 132 : Nhận định nào sau đây chính xác về photpho:
A Photpho trắng là chất rắn màu trắng, bền với nhiệt, không độc.
B Photpho trắng tan tốt trong nước.
C Photpho đỏ là chất rắn bột màu đỏ, kém bền ở nhiệt độ thường.
D Photpho trắng khi đun nóng (trong điều kiện không có không khí) ở 250oC chuyển thành photpho đỏ.
Câu 133 : Phân chứa hàm lượng đạm cao nhất trong các loại phân bón sau là:
A NaNO3.
B (NH2)2CO.
C NH4Cl.
D NH4NO3.
Câu 134 : Cho các chất Fe, Cu, Na2CO3, C, Fe3O4, CuO, Al(OH)3 lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3. Số phản ứng oxi hoá khử xảy ra là:
A 2
B 4
C 6
D 7
Câu 135 : Cho 14,2 gam P2O5 tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A gồm các chất tan là:
A Na3PO4 và NaOH.
B Na3PO4 và Na2HPO4.
C Na2HPO4 và NaH2PO4.
D Na3PO4 và NaH2PO4.
Câu 136 : Nung 18,8 gam muối Cu(NO3)2 một thời gian, thu được 12,32 gam hỗn hợp rắn X. Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
A 40%.
B 60%.
C 80%.
D 100%.
Câu 137 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch A và một khí không màu hoá nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng là (biết đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết):
A 400 ml.
B 440 ml.
C 360 ml.
D 300 ml.
Câu 138 : Hoà tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Phần trăm theo khối lượng kim loại Cu có trong hỗn hợp là:
A 63,16%.
B 36,84%.
C 42,11%.
D 57,89%.
Câu 139 : Hoà tan hoàn toàn 26 gam kim loại R chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được 2,016 lít hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối hơi so với H2 là 166/9 (không còn sản phẩm khử nào khác). Biết thể tích khí đo ở đktc. Kim loại R là:
A Mg.
B Fe.
C Cu.
D Zn.
Câu 140 : Đốt cháy 5,6 gam Fe trong 1,12 lít O2 (đktc), sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Fe dư. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối Fe(NO3)3 và V lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là:
A 2,24 lít.
B 3,36 lít.
C 4,48 lít.
D 5,60 lít.
Câu 141 : Dạng thù hình nào sau đây không phải của cacbon:
A Than chì.
B Kim cương.
C Fuleren.
D Lỏng.
Câu 142 : Silic đioxit (SiO2) tan được trong
A dung dịch HNO3.
B dung dịch HCl.
C dung dịch HF.
D dung dịch H2SO4 (đặc, nóng).
Câu 143 : Khí nào sau đây là khí độc:
A CO2.
B CO.
C N2.
D O2.
Câu 144 : Dẫn CO (dư) qua hỗn hợp rắn X gồm: CuO, MgO, Fe3O4. Chất rắn thu được sau phản ứng (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) là:
A Cu, Mg, Fe.
B Cu, MgO, Fe.
C CuO, Mg, FeO.
D Cu, MgO, FeO.
Câu 145 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 10,6.
B 12,6.
C 16,6.
D 18,6.
Câu 146 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 vào 160 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:
A 19,7 gam.
B 11,82 gam.
C 7,88 gam.
D 13,79 gam.
Câu 147 : Hấp thụ V lít CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa. Giá trị của V là:
A 3,36 lít.
B 5,6 lít.
C 3,36 lít hoặc 5,6 lít.
D 3,36 lít hoặc 8,96 lít.
Câu 148 : Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Mg.
B Zn.
C Fe.
D Cu.
Câu 149 : Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Mg(NO3)2 và NaNO3, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp khí Y vào nước, thu được 1 lít dung dịch có pH = 1 và có 2,24 lít khí không màu thoát ra. Phần trăm khối lượng của NaNO3 trong hỗn hợp X là:
A 69,67%.
B 46,54%.
C 22,31%.
D 77,69%.
Câu 150 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm: Fe, Cu, Al và Mg trong dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được 4,48 lít NO2, 3,36 lít NO, 2,24 lít N2 và 1,12 lít N2O (không có NH4NO3). Số mol HNO3 đã dùng là:
A 2,7 mol.
B 0,5 mol.
C 1,6 mol.
D 1,9 mol.
Câu 151 : Chất nào sau đây có nhiều công thức cấu tạo khác nhau:
A CH4.
B C2H6O.
C C3H8.
D C2H4.
Câu 152 : Chất nào sau đây không thuộc cùng dãy đồng đẳng với các chất còn lại (biết các chất đều mạch hở):
A C2H4.
B C3H6.
C C4H10.
D C6H12.
Câu 153 : Phương pháp dùng để tinh chế các chất có nhiệt độ sôi khác nhau (đủ lớn) là:
A Phương pháp chưng cất.
B Phương pháp chiết.
C Phương pháp kết tinh.
D Phương pháp điện phân.
Câu 154 : Công thức cấu tạo không phải của C3H8O là:
A CH3 – CH2 – CH2 – OH.
B CH3 – O – CH2 – CH3.
C CH3 – CH(CH3) – OH.
D CH3 – CH2 – OH – CH2.
Câu 155 : Trong phân tử hợp chất hữu cơ X, thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố C, H, N lần lượt bằng 40,449%; 7,865% và 15,73% còn lại là oxi. Công thức đơn giản nhất của X là
A C3H5O2N.
B C2H5O2N.
C C4H9O2N.
D C3H7O2N.
Câu 156 : Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một chất hữu cơ X, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của X là:
A C2H6.
B CH3.
C C2H6O.
D CH3O.
Câu 157 : Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam một chất hữu cơ X. Sau phản ứng dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua lần lượt các bình:- Bình 1: đựng dung dịch H2SO4 đặc nóng.- Bình 2: đựng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)2) dư.Thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam. Bình 2 xuất hiện 30 gam kết tủa.Công thức đơn giản nhất của X là:
A C3H8O.
B C3H6O.
C C2H6O.
D C3H8.
Câu 158 : Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam một chất hữu cơ Y chỉ chứa C, H, O trong phân tử. Sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong (Ca(OH)2) dư, thấy xuất hiện 20 gam kết tủa. Đồng thời, khối lượng bình tăng 12,4 gam so với ban đầu. Công thức đơn giản nhất (CTĐGN) của Y là:
A C2H4O2.
B CH2O.
C C2H4O.
D CH2O2.
Câu 159 : Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam chất hữu cơ A, sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thấy xuất hiện 39,4 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam. Mặt khác, oxi hoàn toàn 6,75 gam A bằng CuO (to), sau phản ứng thu được 1,68 lít N2 (đktc). Biết A có công thức phân tử (CTPT) trùng với công thức đơn giản nhất (CTĐGN). Vậy CTPT của A là:
A C2H7O.
B C2H7N.
C C3H9O2N.
D C4H10N2O3.
Câu 160 : Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 gam hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lít O2. Sản phẩm cháy gồm có 3,15 gam H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2. Biết thể tích các khi đo ở đktc, trong phân tử của A có 1 nguyên tử nitơ (N). Công thức phân tử của A là:
A C3H7O2N.
B C3H9N.
C C4H9O2N.
D C4H11N.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247