clo và hợp chất của clo
Câu 1 : Tính chất vật lí nào sau đây không đúng khi nói về clo (Cl2):
A Clo là chất khí màu vàng lục.
B Clo tan một phần trong nước.
C Clo là khí độc.
D Clo duy trì sự sống, sự cháy.
Câu 2 : Clo không tác dụng được với:
A Fe.
B H2O.
C NaOH.
D NaF.
Câu 3 : Nước Gia-ven là hỗn hợp:
A NaCl và NaClO.
B NaClO và NaClO2.
C NaClO và NaClO3.
D NaCl và NaClO3.
Câu 4 : Cho các phản ứng:(1) 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2.(2) HCl + NaOH -> NaCl + H2O.(3) 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O.(4) 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O.Số phản ứng axit clohidric (HCl) thể hiện tính khử là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 5 : Nhận định nào sau đây là chính xác về HCl:
A Khí hidro clorua tan kém trong nước.
B Axit clohidric vừa có tính axit, tính oxi hoá lẫn tính khử.
C Axit clohidric khó bay hơi.
D Khí hidro clorua có đầy đủ tính chất hoá học của axit.
Câu 6 : Cho các chất: Cu, NaOH, Fe2O3, MnO2 và Fe lần lượt tác dụng với HCl. Số phản ứng hoá học xảy ra là
A 2.
B 3.
C 4.
D 5.
Câu 7 : Kim loại R tác dụng với Cl2 (đun nóng) thu được muối X. Mặc khác, kim loại R tác dụng với axit clohidric (HCl) thu được muối Y. Vậy kim loại R là:
A Mg.
B Al.
C Fe.
D Cu.
Câu 8 : Điều chế clo (Cl2) trong công nghiệp, ta thường sử dụng phương trình:
A MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O.
B NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2.
C KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
D K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O.
Câu 9 : Công thức của kali clorat là
A KClO.
B KClO2.
C KClO3.
D KClO4.
Câu 10 : Phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là
A H2 + Cl2 ⟶ HCl.
B NaCl + H2SO4 ⟶ NaHSO4 + HCl.
C NaCl + H2O ⟶ NaOH + HCl.
D BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + HCl.
Câu 11 : Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch axit clohidric dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:
A 2,8 gam.
B 5,6 gam.
C 8,4 gam.
D 11,2 gam.
Câu 12 : Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hoà tan 10 gam hỗn hợp X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng Cu có trong hỗn hợp là:
A 44%.
B 56%.
C 64%.
D 36%.
Câu 13 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít Cl2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 13,3 gam.
B 6,65 gam.
C 5,85 gam.
D 11,7 gam
Câu 14 : Hấp thụ 2,24 lít Cl2 vào 250ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 13,3 gam.
B 6,65 gam.
C 19,3 gam.
D 7,65 gam.
Câu 15 : Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp X là:
A 49,1%.
B 59,9%.
C 24,5%.
D 75,5%.
Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp Y gồm Fe và Al2O3 bằng 1 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với AgNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A 143,5 gam.
B 151,6 gam
C 129,15 gam
D 108 gam.
Câu 17 : Cho 69,6 gam mangan đioxit (MnO2) tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Tổng nồng độ của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể):
A 2.
B 3,2.
C 4.
D 5.
Câu 18 : Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu là:
A 44,44%.
B 55,56%.
C 26,50%.
D 73,50%.
Câu 19 : Hoà tan hoàn toàn 2,8 một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Fe.
B Al.
C Cu.
D Mg.
Câu 20 : Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị trong dd HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Fe.
B Zn.
C Al.
D Na.
Câu 21 : Tính chất vật lí nào sau đây không đúng khi nói về clo (Cl2):
A Clo là chất khí màu vàng lục.
B Clo tan một phần trong nước.
C Clo là khí độc.
D Clo duy trì sự sống, sự cháy.
Câu 22 : Clo không tác dụng được với:
A Fe.
B H2O.
C NaOH.
D NaF.
Câu 23 : Nước Gia-ven là hỗn hợp:
A NaCl và NaClO.
B NaClO và NaClO2.
C NaClO và NaClO3.
D NaCl và NaClO3.
Câu 24 : Cho các phản ứng:(1) 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2.(2) HCl + NaOH -> NaCl + H2O.(3) 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O.(4) 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O.Số phản ứng axit clohidric (HCl) thể hiện tính khử là:
A 1
B 2
C 3
D 4
Câu 25 : Nhận định nào sau đây là chính xác về HCl:
A Khí hidro clorua tan kém trong nước.
B Axit clohidric vừa có tính axit, tính oxi hoá lẫn tính khử.
C Axit clohidric khó bay hơi.
D Khí hidro clorua có đầy đủ tính chất hoá học của axit.
Câu 26 : Cho các chất: Cu, NaOH, Fe2O3, MnO2 và Fe lần lượt tác dụng với HCl. Số phản ứng hoá học xảy ra là
A 2.
B 3.
C 4.
D 5.
Câu 27 : Kim loại R tác dụng với Cl2 (đun nóng) thu được muối X. Mặc khác, kim loại R tác dụng với axit clohidric (HCl) thu được muối Y. Vậy kim loại R là:
A Mg.
B Al.
C Fe.
D Cu.
Câu 28 : Điều chế clo (Cl2) trong công nghiệp, ta thường sử dụng phương trình:
A MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O.
B NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + H2.
C KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
D K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O.
Câu 29 : Công thức của kali clorat là
A KClO.
B KClO2.
C KClO3.
D KClO4.
Câu 30 : Phương trình điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là
A H2 + Cl2 ⟶ HCl.
B NaCl + H2SO4 ⟶ NaHSO4 + HCl.
C NaCl + H2O ⟶ NaOH + HCl.
D BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 + HCl.
Câu 31 : Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch axit clohidric dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:
A 2,8 gam.
B 5,6 gam.
C 8,4 gam.
D 11,2 gam.
Câu 32 : Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hoà tan 10 gam hỗn hợp X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng Cu có trong hỗn hợp là:
A 44%.
B 56%.
C 64%.
D 36%.
Câu 33 : Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít Cl2 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 13,3 gam.
B 6,65 gam.
C 5,85 gam.
D 11,7 gam
Câu 34 : Hấp thụ 2,24 lít Cl2 vào 250ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A 13,3 gam.
B 6,65 gam.
C 19,3 gam.
D 7,65 gam.
Câu 35 : Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít H2 (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Al trong hỗn hợp X là:
A 49,1%.
B 59,9%.
C 24,5%.
D 75,5%.
Câu 36 : Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp Y gồm Fe và Al2O3 bằng 1 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với AgNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A 143,5 gam.
B 151,6 gam
C 129,15 gam
D 108 gam.
Câu 37 : Cho 69,6 gam mangan đioxit (MnO2) tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Tổng nồng độ của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể):
A 2.
B 3,2.
C 4.
D 5.
Câu 38 : Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu là:
A 44,44%.
B 55,56%.
C 26,50%.
D 73,50%.
Câu 39 : Hoà tan hoàn toàn 2,8 một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Fe.
B Al.
C Cu.
D Mg.
Câu 40 : Hoà tan hoàn toàn 3,25 gam một kim loại R chưa rõ hoá trị trong dd HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc). Kim loại R là:
A Fe.
B Zn.
C Al.
D Na.
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247