tốc độ phản ứng
Câu 2 : Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.
Câu 3 : Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 4 :
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.
Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
A giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
B không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
C tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng.
D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Câu 5 :
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng: 
Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
A giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 6 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận tăng khi tăng áp suất chung của hệ là:
A a, f.
B a, g.
C a, c, d, e, f, g.
D a, b, g.
Câu 7 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận giảm khi tăng áp suất của hệ là
A a, b, e, f, h.
B a, b, c, d, e.
C b, e, h.
D c, d.
Câu 8 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng khi tăng áp suất của hệ là
A a, b, e, f.
B a, b, c, d, e.
C b, e, g, h.
D d, e, f, g.
Câu 9 : Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?
A Dạng viên nhỏ.
B Dạng bột mịn, khuấy đều.
C Dạng tấm mỏng.
D Dạng nhôm dây.
Câu 10 : Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
A Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 11 : Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng đã cho bằng 2?
A 256 lần
B 265 lần
C 275 lần
D 257 lần
Câu 12 :
H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k)Đồ thị biểu diễn sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian:
Tại thời điêm nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng?
A 0 giây.
B 5 giây.
C 10 giây.
D 15 giây.
Câu 13 : Cho phản ứng nung vôi CaCO3 → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
A Tăng nhiệt độ trong lò
B Tăng áp suất trong lò
C Đập nhỏ đá vôi
D Giảm áp suất trong lò
Câu 14 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B → 2CTốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/lTrường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là
A 12 và 8
B 13 và 7
C 16 và 4
D 15 và 5
Câu 16 : Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:
A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.
Câu 17 : Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 18 :
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
A giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
B không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.
C tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng.
D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Câu 19 :
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng: Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng
A giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.
B không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
D tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.
Câu 20 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận tăng khi tăng áp suất chung của hệ là:
A a, f.
B a, g.
C a, c, d, e, f, g.
D a, b, g.
Câu 21 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận giảm khi tăng áp suất của hệ là
A a, b, e, f, h.
B a, b, c, d, e.
C b, e, h.
D c, d.
Câu 22 : Các phản ứng có tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng khi tăng áp suất của hệ là
A a, b, e, f.
B a, b, c, d, e.
C b, e, g, h.
D d, e, f, g.
Câu 23 : Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?
A Dạng viên nhỏ.
B Dạng bột mịn, khuấy đều.
C Dạng tấm mỏng.
D Dạng nhôm dây.
Câu 24 : Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
A Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 25 : Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng đã cho bằng 2?
A 256 lần
B 265 lần
C 275 lần
D 257 lần
Câu 26 :
H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k)Đồ thị biểu diễn sự biến thiên tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian:Tại thời điêm nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng?
A 0 giây.
B 5 giây.
C 10 giây.
D 15 giây.
Câu 27 : Cho phản ứng nung vôi CaCO3 → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?
A Tăng nhiệt độ trong lò
B Tăng áp suất trong lò
C Đập nhỏ đá vôi
D Giảm áp suất trong lò
Câu 28 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B → 2CTốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/lTrường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là
A 12 và 8
B 13 và 7
C 16 và 4
D 15 và 5
Câu 29 : Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là
A 0,0003 mol/l.s.
B 0,00025 mol/l.s.
C 0,00015 mol/l.s.
D 0,0002 mol/l.s.
Câu 30 : Khi nhiệt độ tăng thêm 100 thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên
A 18 lần.
B 27 lần.
C 243 lần.
D 729 lần.
Câu 31 : Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc
A Nồng độ của chất A.
B Nồng độ của chất B.
C Nhiệt độ của phản ứng.
D Thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 32 : (B-2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A 2,5.10-4 mol/(l.s)
B 5,0.10-4 mol/(l.s)
C 1,0.10-3 mol/(l.s)
D 5,0.10-5 mol/(l.s)
Câu 33 : Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniacN2 (k) + 3H2 (k) \(\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \) 2NH3 (k)Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A tăng lên 8 lẩn.
B giảm đi 2 lần .
C tăng lên 6 lần.
D tăng lên 2 lần.
Câu 34 : Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của a là
A 0,018.
B 0,016.
C 0,012.
D 0,014.
Câu 35 : (B-2013) Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
A 4,0.10−4 mol/(l.s)
B 1,0.10−4 mol/(l.s).
C 7,5.10−4 mol/(l.s).
D 5,0.10−4 mol/(l.s).
Câu 36 : (B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k).Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độtrung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là
A 8.10-4 mol/(l.s).
B 2.10-4 mol/(l.s).
C 6.10-4 mol/(l.s).
D 4.10-4 mol/(l.s).
Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).
Copyright © 2021 HOCTAP247