Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 cơ bản cực hay có lời giải !!

Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 cơ bản cực hay có lời giải !!

Hóa học - Lớp 10

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 38 Cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cơ bản !!

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nâng cao !!

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử cơ bản !!

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học cơ bản !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1 Thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3 Luyện tập Thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5 Cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6 Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao !!

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao !!

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản !!

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao !!

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1 : Xét phản ứng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k); ( ∆H < 0). Để thu được nhiều SO₃ta cần:

A. Tăng nhiệt độ.

B. Giảm áp suất.

C. Thêm xúc tác.

D. Giảm nhiệt độ.

Câu 2 : Cho cân bằng: 2NO₂ (nâu) $\Leftrightarrow$ N₂O₄ (không màu); .

A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu.

B. màu nâu đậm dần.

C. màu nâu nhạt dần.

D. hỗn hợp có màu khác

Câu 3 : Xét phản ứng: 2NO(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NO₂(k). Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Khi tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Trong trường hợp này, áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng phản ứng.

D. Chất xúc tác sẽ làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 4 : Phản ứng tổng hợp amoniac là: N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ΔH < 0 Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

A. Tăng nhiệt độ.

B. Tăng áp suất.

C. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.

Câu 5 : Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\Leftrightarrow$ C(k) + D(k)

A. Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch.

C. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau.

D. Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

Câu 6 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H₂(k) + Cl₂(k) $\Leftrightarrow$ 2HCl(k) ; ∆H < 0

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Nồng độ khí H₂.

D. Nồng độ khí Cl₂.

Câu 7 : Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng:

A. N₂ + 3H₂ $\Leftrightarrow$ 2NH₃.

B. N₂ + O₂ $\Leftrightarrow$ 2NO.

C. 2NO + O₂ $\Leftrightarrow$ 2NO₂.

D. 2SO₂ + O₂ $\Leftrightarrow$ 2SO₃.

Câu 8 : Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

A. 2H₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2H₂O(k).

B. 2SO₃(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) $\Leftrightarrow$ N₂(k) + O₂(k).

D. 2CO₂(k) $\Leftrightarrow$ 2CO(k) + O₂(k)

Câu 9 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(h) ; ∆H < 0

A. Tăng nhiệt độ.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.

D. Loại bỏ hơi nước.

Câu 10 : Một cân bằng hóa học đạt được khi:

A. Nhiệt độ phản ứng không đổi.

B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Câu 11 : Cho cân bằng: 2NaHCO₃(r) $\Leftrightarrow$ Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

A. tăng T.

B. giảm T.

C. tăng P.

D. tăng T, tăng P.

Câu 12 : Cho cân bằng: 2NaHCO₃(r) $\Leftrightarrow$ Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

A. tăng T.

B. giảm T.

C. tăng P.

D. tăng T, tăng P.

Câu 13 : Xét cân bằng hóa học: CO₂(k) + H₂(k) $\Leftrightarrow$ CO(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất.

C. Nồng độ chất đầu.

D. Nồng độ sản phẩm.

Câu 14 : Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi: CO₂(r) $\Leftrightarrow$ CO₂(k).

A. tăng.

B. giảm.

C. không đổi.

D. tăng gấp đôi.

Câu 15 : Trong một bình kín đựng khí NO2 có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: 2NO₂(k) $\Leftrightarrow$ N₂O₄(k)

A. Phản ứng thuận là phản ứng theo chiều giảm số mol khí.

B. Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt.

D. Khi ngâm bình trong nước đá, cân bằng hóa học chuyển dịch sang chiều thuận.

Câu 16 : Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất ?

A. S(r) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ SO₂(k).

B. 2CO₂(k) $\Leftrightarrow$ 2CO(k) + O₂(k).

C. 2NO(k) $\Leftrightarrow$ N₂(k) + O₂(k).

D. 2CO(k) $\Leftrightarrow$ CO₂(k) + C(r).

Câu 17 : Xét cân bằng: CO₂(k) + H₂(k) $\Leftrightarrow$ CO(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

A. Giảm nồng độ của hơi nước.

B. Tăng thể tích của bình chứa.

C. Tăng nồng độ của khí hiđro.

D. Giảm nhiệt độ của bình chứa.

Câu 18 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\Leftrightarrow$ C(k) + D(k).

A. Sự tăng áp suất.

B. Sự giảm nồng độ của khí B.

C. Sự giảm nồng độ của khí C.

D. Sự giảm áp suất

Câu 19 : Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng: CaSO₄(r) C $\Leftrightarrow$ a₂+(dd) + SO₄^2- (dd)

A. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

B. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

C. Lượng CaSO₄(r) sẽ tăng và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ giảm.

D. Lượng CaSO₄(r) sẽ giảm và nồng độ ion Ca²⁺ sẽ tăng.

Câu 20 : Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H₂(k) + F₂(k) $\Leftrightarrow$ 2HF(k) ; ∆H < 0

A. Thay đổi áp suất.

B. Thay đổi nhiệt độ.

C. Thay đổi nồng độ khí H₂ hoặc F₂.

D. Thay đổi nồng độ khí HF.

Câu 21 : Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Câu 22 : Cho phản ứng sau: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0

A. Lấy bớt CaCO₃ ra.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nhiệt độ.

D. Tăng nhiệt độ.

Câu 23 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k) ; ∆H = -198 kJ

A. Áp suất.

B. Nhiệt độ.

C. Nồng độ.

D. Xúc tác

Câu 24 : Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.

C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau.

D. Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.

Câu 25 : Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NO(k) ; ∆H > 0

A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Câu 26 : Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

A. Tăng nhiệt độ trong lò nung.

B. Tăng áp suất trong lò nung.

C. Đập mịn đá vôi.

D. Giảm áp suất trong lò nung.

Câu 27 : Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

A. Phản ứng thuận đã dừng.

B. Phản nghịch đã dừng.

C. Nồng độ của các sản phẩm và chất phản ứng bằng nhau.

D. Tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau.

Câu 28 : Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

A. Thay đổi áp suất.

B. Cho thêm O₂.

C. Thay đổi nhiệt độ.

D. Cho chất xúc tác

Câu 29 : Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N₂(k) + 3H2(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

A. Nhiệt độ và áp suất đều giảm.

B. Nhiệt độ và áp suất đều tăng.

C. Nhiệt độ giảm và áp suất tăng.

D. Nhiệt độ tăng và áp suất giảm.

Câu 30 : Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng

A. không xảy ra biến đổi hoá học nào nữa.

B. vẫn tiếp tục diễn ra các biến đổi hoá học.

C. chỉ phản ứng theo chiều thuận.

D. chỉ phản ứng theo chiều nghịch.

Câu 31 : Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 32 : Cho phản ứng: Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) $\Leftrightarrow$ 2Fe (r) + 3CO₂ (k).

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Câu 33 : Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

A. thuận và thuận.

B. thuận và nghịch.

C. nghịch và thuận.

D. nghịch và nghịch.

Câu 34 : Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃ (k) ; ΔH < 0.

A. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. cân bằng không bị chuyển dịch.

C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. phản ứng dừng lại.

Câu 35 : Phản ứng: 2SO₂ + O₂ $\Leftrightarrow$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

A. thuận và thuận.

B. thuận và nghịch.

C. nghịch và nghịch.

D. nghịch và thuận.

Câu 36 : Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; ∆H > 0

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm áp suất của hệ.

C. thêm khí NO vào hệ.

D. thêm chất xúc tác vào hệ.

Câu 37 : Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃ (k); .

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 38 : Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 39 : Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k); ΔH = – 92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 40 : Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

A. tăng áp suất của hệ phản ứng.

B. tăng thể tích của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 41 : Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k); ∆H = –92kJ

A. Nhiệt độ và áp suất đều tăng.

B. Nhiệt độ giảm và áp suất tăng.

C. Nhiệt độ và áp suất đều giảm.

D. Nhiệt độ tăng và áp suất giảm.

Câu 42 : Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

Câu 43 : Cho cân bằng sau: 2X_(k) + Y_(k) ↔ 2Z_(k) ; ΔH < 0

A. Giảm áp suất chung, giảm nhiệt độ của hệ

B. Tăng áp suất chung, giảm nhiệt độ của hệ

C. Giảm áp suất chung, tăng nhiệt độ của hệ

D. Tăng áp suất chung, tăng nhiệt độ của hệ

Câu 44 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

B. Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ.

C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

D. tách hơi nước, tăng nhiệt độ.

Câu 45 : Xét cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k), ∆H < 0. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

Câu 46 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0.

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất.

B. Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ.

C. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

D. Tách hơi nước, tăng nhiệt độ.

Câu 47 : Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k); ∆H = -192 kJ.

A. Tăng nồng độ khí oxi.

B. Giảm nhiệt độ của bình phản ứng.

C. Tăng áp suất chung của hỗn hợp.

D. Giảm nồng độ khí sunfurơ.

Câu 48 : Cho cân bằng: 2SO₂ (khí) + O₂ (khí) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (khí) ; ∆H < 0.

A. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

B. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

C. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

D. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Câu 49 : Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ $\Leftrightarrow$ 2NO₂ ; ∆H_pư = ?

A. ∆H_pư > 0, phản ứng thu nhiệt.

B. ∆H_pư < 0, phản ứng toả nhiệt.

C. ∆H_pư < 0, phản ứng thu nhiệt.

D. ∆H_pư > 0, phản ứng toả nhiệt.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Công thức nấu ăn

Bài tập Cân bằng hóa học lớp 10 cơ bản cực hay có lời giải !!

Câu 1 : Xét phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3 (k); ( ∆H < 0). Để thu được nhiều SO3 ta cần:

Câu 2 : Cho cân bằng: 2NO2 (nâu) ⇔ N2O4 (không màu); .

Câu 3 : Xét phản ứng: 2NO(k) + O2(k) ⇔ 2NO2(k). Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Câu 4 : Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ; ΔH < 0 Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

Câu 5 : Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇔ C(k) + D(k)

Câu 6 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) ⇔2HCl(k) ; ∆H < 0

Câu 7 : Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng:

Câu 8 : Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng nào sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu tăng áp suất?

Câu 9 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH3(k) + 3O2(k) ⇔ 2N2(k) + 6H2O(h) ; ∆H < 0

Câu 10 : Một cân bằng hóa học đạt được khi:

Câu 11 : Cho cân bằng: 2NaHCO3(r) ⇔ Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 12 : Cho cân bằng: 2NaHCO3(r) ⇔ Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 13 : Xét cân bằng hóa học: CO2(k) + H2(k) ⇔ CO(k) + H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 14 : Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi: CO2(r) ⇔ CO2(k).

Câu 15 : Trong một bình kín đựng khí NO2 có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: 2NO2(k) ⇔ N2O4(k)

Câu 16 : Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất ?

Câu 17 : Xét cân bằng: CO2(k) + H2(k) ⇔ CO(k) + H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 18 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇔ C(k) + D(k).

Câu 19 : Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng: CaSO4(r) C⇔a2+(dd) + SO42- (dd)

Câu 20 : Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2(k) + F2(k) ⇔ 2HF(k) ; ∆H < 0

Câu 21 : Cho cân bằng hóa học: 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

Câu 22 : Cho phản ứng sau: CaCO3(r) ⇔ CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > 0

Câu 23 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k) ; ∆H = -198 kJ

Câu 24 : Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:

Câu 25 : Cho phương trình hoá học: N2(k) + O2(k) ⇔2NO(k) ; ∆H > 0

Câu 26 : Cho phản ứng nung vôi: CaCO3(r) ⇔CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > 0.

Câu 27 : Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một hệ hoá học đang ở trạng thái cân bằng ?

Câu 28 : Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) ⇔ 2H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 29 : Quá trình sản xuất NH3 trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ; ∆H = -92kJ

Câu 30 : Khi một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì hệ các chất phản ứng

Câu 31 : Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Câu 32 : Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) ⇔ 2Fe (r) + 3CO2 (k).

Câu 33 : Khi hoà tan SO2 vào nước có cân bằng sau: SO2 + H2O ⇔ HSO3– + H+. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Câu 34 : Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇔ 2NH3 (k) ; ΔH < 0.

Câu 35 : Phản ứng: 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Câu 36 : Cho hệ cân bằng trong một bình kín: ; ∆H > 0

Câu 37 : Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); .

Câu 38 : Cho phản ứng N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450oC, 300 atm).

Câu 39 : Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); ΔH = – 92kJ (ở 450oC, 300 atm).

Câu 40 : Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Câu 41 : Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k); ∆H = –92kJ

Câu 42 : Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Câu 43 : Cho cân bằng sau: 2X(k) + Y(k) ↔ 2Z(k) ; ΔH < 0

Câu 44 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH3(k) + 3O2(k) ⇔ 2N2(k) + 6H2O(k) ; ∆H < 0

Câu 45 : Xét cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k), ∆H < 0. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

Câu 46 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH3(k) + 3O2(k) ⇔2N2(k) + 6H2O(k) ; ∆H < 0.

Câu 47 : Cho phương trình hóa học: 2SO2(k) + O2(k) ⇔ 2SO3(k); ∆H = -192 kJ.

Câu 48 : Cho cân bằng: 2SO2 (khí) + O2 (khí) ⇔ 2SO3 (khí) ; ∆H < 0.

Câu 49 : Giả sử trong bình kín, tại 80oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O2 ⇔ 2NO2 ; ∆Hpư = ?

Câu 1 : Xét phản ứng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k); ( ∆H < 0). Để thu được nhiều SO₃ta cần:

Câu 2 : Cho cân bằng: 2NO₂ (nâu) $\Leftrightarrow$ N₂O₄ (không màu); .

Câu 3 : Xét phản ứng: 2NO(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NO₂(k). Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Câu 4 : Phản ứng tổng hợp amoniac là: N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ΔH < 0 Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

Câu 5 : Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\Leftrightarrow$ C(k) + D(k)

Câu 6 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H₂(k) + Cl₂(k) $\Leftrightarrow$ 2HCl(k) ; ∆H < 0

Câu 9 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(h) ; ∆H < 0

Câu 11 : Cho cân bằng: 2NaHCO₃(r) $\Leftrightarrow$ Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 12 : Cho cân bằng: 2NaHCO₃(r) $\Leftrightarrow$ Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 13 : Xét cân bằng hóa học: CO₂(k) + H₂(k) $\Leftrightarrow$ CO(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 14 : Cho biết sự biến đổi trạng thái vật lí ở nhiệt độ không đổi: CO₂(r) $\Leftrightarrow$ CO₂(k).

Câu 15 : Trong một bình kín đựng khí NO2 có màu nâu đỏ. Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần. Đã xảy ra phản ứng hóa học: 2NO₂(k) $\Leftrightarrow$ N₂O₄(k)

Câu 17 : Xét cân bằng: CO₂(k) + H₂(k) $\Leftrightarrow$ CO(k) + H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 18 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) $\Leftrightarrow$ C(k) + D(k).

Câu 19 : Dung dịch sau ở trạng thái cân bằng: CaSO₄(r) C $\Leftrightarrow$ a₂+(dd) + SO₄^2- (dd)

Câu 20 : Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H₂(k) + F₂(k) $\Leftrightarrow$ 2HF(k) ; ∆H < 0

Câu 21 : Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

Câu 22 : Cho phản ứng sau: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0

Câu 23 : Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k) ; ∆H = -198 kJ

Câu 25 : Cho phương trình hoá học: N₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NO(k) ; ∆H > 0

Câu 26 : Cho phản ứng nung vôi: CaCO₃(r) $\Leftrightarrow$ CaO(r) + CO₂(k) ; ∆H > 0.

Câu 28 : Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng: 2H₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 29 : Quá trình sản xuất NH₃ trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N₂(k) + 3H2(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ

Câu 32 : Cho phản ứng: Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) $\Leftrightarrow$ 2Fe (r) + 3CO₂ (k).

Câu 33 : Khi hoà tan SO₂ vào nước có cân bằng sau: SO₂ + H₂O $\Leftrightarrow$ HSO₃^– + H⁺. Khi cho thêm NaOH và khi cho thêm H₂SO₄ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng là

Câu 34 : Cho phản ứng: N₂ (k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃ (k) ; ΔH < 0.

Câu 35 : Phản ứng: 2SO₂ + O₂ $\Leftrightarrow$ 2SO₃; ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Câu 37 : Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃ (k); .

Câu 38 : Cho phản ứng N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k) ; ∆H = -92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Câu 39 : Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) ⇄ 2NH₃(k); ΔH = – 92kJ (ở 450^oC, 300 atm).

Câu 40 : Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Câu 41 : Quá trình sản xuất ammoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $\Leftrightarrow$ 2NH₃(k); ∆H = –92kJ

Câu 42 : Cho cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Câu 43 : Cho cân bằng sau: 2X_(k) + Y_(k) ↔ 2Z_(k) ; ΔH < 0

Câu 44 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng : 4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0

Câu 45 : Xét cân bằng hóa học: 2SO₂ (k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (k), ∆H < 0. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

Câu 46 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:4NH₃(k) + 3O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2N₂(k) + 6H₂O(k) ; ∆H < 0.

Câu 47 : Cho phương trình hóa học: 2SO₂(k) + O₂(k) $\Leftrightarrow$ 2SO₃(k); ∆H = -192 kJ.

Câu 48 : Cho cân bằng: 2SO₂ (khí) + O₂ (khí) $\Leftrightarrow$ 2SO₃ (khí) ; ∆H < 0.

Câu 49 : Giả sử trong bình kín, tại 80^oC tồn tại cân bằng sau: 2NO + O₂ $\Leftrightarrow$ 2NO₂ ; ∆H_pư = ?