25 câu trắc nghiệm Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học NC !!

Câu 1 : Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: $N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇆ 2 N H_{3} (k)$ .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

A. giảm đi 2 lần.

B. tăng lên 2 lần.

C. tăng lên 8 lần.

D. tăng lên 6 lần.

Câu 2 : Xét cân bằng: N₂O₄ (k) $⇆$ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N₂O₄ lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần

Câu 3 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là :

A. $8 . 10^{- 4} (mol / I . s)$

B. 6.10^-4 mol/(l.s)

C. 4.10^-4 mol/(l.s)

D. 2.10^-4 mol/(l.s)

Câu 4 : Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng. mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

A. $t_{3} < t_{2} < t_{1}$

B. $t_{1} < t_{2} < t_{3}$

C. $t_{1} = t_{2} = t_{3}$

D. $t_{2} < t_{1} < t_{3}$

Câu 5 : Cho các cân bằng.

A. (1), (4).

B. (1), (5).

C. (2), (3), (5).

D. (2), (3).

Câu 6 : Cho các phản ứng.

A. (2), (3).

B. (2), (4).

C. (3), (4).

D. (1), (2).

Câu 7 : Phản ứng 2SO₂ + O₂ $⇌$ $2 S O_{3}$ $∆ H$ < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là .

A. Thuận và thuận.

B. Thuận và nghịch.

C. Nghịch và nghịch.

D. Nghịch và thuận.

Câu 8 : Cho cân bằng hóa học. 2SO₂ (k) + O₂ (k) $⇌$ 2SO₃ (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

Câu 9 : Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng .

A. Tăng nhiệt độ.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng áp suất.

D. Loại bỏ hơi nước.

Câu 10 : Cho phương trình hoá học .

A. Nhiệt độ và nồng độ.

B. Áp suất và nồng độ.

C. Nồng độ và chất xúc tác.

D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

Câu 11 : Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

C. Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50^oC.

D. Thêm chất xúc tác.

Câu 12 : Cho các phát biểu sau .

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 13 : Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

A. (1), (4), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Câu 14 : Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau.

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 15 : Khi phản ứng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $⇄$ 2NH_{3 (k)}đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

A. 3 mol

B. 4 mol

C. 5,25 mol

D. 4,5 mol

Câu 16 : Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac

A. tăng lên 9 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 27 lần.

D. giảm đi 27 lần

Câu 17 : Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín.

A. thêm khí H₂ vào hệ.

B. tăng áp suất chung của hệ.

C. cho chất xúc tác vào hệ.

D. giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 18 : Cho cân bằng hoá học . ${PCl}_{5} (k) ⇌ {PCl}_{3} (k) + {Cl}_{2} (k); ∆ H > 0$ . Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

D. tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu 19 : Cho cân bằng hoá học sau: 2SO₂(k) + O₂ (k) $⇄$ 2SO₃(k); ΔH < 0. Cho các biện pháp. (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (2), (3), (4), (6).

B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (4), (5).

D. (2), (3), (5).

Câu 20 : Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch $N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) \Leftrightarrow 2 {NH}_{3} (k)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H₂] = 2,0 mol/lít.[N₂]=0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là?

A. 2.

B. 3

C. 5

D. 7

Câu 21 : Cho phản ứng: N₂ + O₂ $⇌$ 2 NO có K_C= 36. Biết rằng nồng độ ban đầu của N₂ và O₂ đều bằng 0,01 mol/l.Hiệu suất của phản ứng tạo NO là

A. 75%

B. 80%

C. 50%

D. 40%

Câu 22 : Cho các cân bằng sau.

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Câu 23 : Phản ứng N₂ + 3H_{2 $⇌$} 2NH₃, $∆$ H< 0. Cho một số yếu tố: (1) tăng áp suất, (2) tăng nhiệt độ, (3) tăng nồng độ N₂ và H₂, (4) tăng nồng độ NH₃, (5) tăng lượng xúc tác. Các yếu tố làm tăng hiệu suất của phản ứng nói trên là .

A. (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (5).

D. (3), (5).

Câu 24 : Cho cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $⇌$ 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là .

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

25 câu trắc nghiệm Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học NC !!

Câu 1 : Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k)+ 3H2(k)⇆2NH3(k) .Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận.

Câu 2 : Xét cân bằng: N2O4 (k)⇆ 2NO2 (k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu tăng nồng độ của N2O4 lên 9 lần thì nồng độ của NO2

Câu 3 : Thực hiện phản ứng sau trong bình kín. H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là :

Câu 5 : Cho các cân bằng.

Câu 6 : Cho các phản ứng.

Câu 7 : Phản ứng 2SO2 + O2 ⇌2SO3 ∆H < 0. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là .

Câu 8 : Cho cân bằng hóa học. 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là.